室溫下,下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,對于0.10 mol·L—1的氨水,下列判斷正確的是
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH—=Al(OH)3↓ |
B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)變大 |
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性 |
D.其溶液的pH=13 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
B.已知AgCl的Ksp=1.8×10-10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10-12,所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 |
C.常溫下,將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋,溶液中所有離子濃度都減小 |
D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法中正確的是
A.0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中:c(SO42—)<c(NH4+) |
B.相同溫度下,0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1 |
C.向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5,則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—) |
D.常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液,使混合液的pH=7,則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClO H+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A.Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9 |
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-) |
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 |
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) |
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1 |
B.溫度相同時,在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中,水的離子積常數(shù)Kw相同 |
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知25℃時,電離常數(shù)Ka(HF)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )
A.25℃時,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1 | B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 |
C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 | D.加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)濃度不變 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=ll的氫氧化鈉溶液(II),下列說法正確的是( )
A.I和II中H2O的電離程度不相等 |
B.將I稀釋l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH﹣)均減小 |
C.I和II溶液混合,若c(OH﹣)>c(H+),則氫氧化鈉一定過量 |
D.I和II等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO﹣)+ c(CH3COOH>c(Na+) |
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