Question

11．80℃時，2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　　）

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

• A． 20～40s內(nèi)，v（N₂O₄）=0.004mol/（L•s）
• B． 在相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO₂，達(dá)到平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率為75%
• C． 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為15.9 kJ
• D． 100 s時再通入0.40 mol N₂O₄，達(dá)新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．相同條件下，開始時若向容器中充入的是0.80 molNO₂，極限轉(zhuǎn)化與起始量相同，與原平衡為等效平衡，平衡時NO₂的物質(zhì)的量不變；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比，達(dá)到平衡時生成的NO₂為0.3mol/L×2L=0.6mol；
D.100 s 時再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)．

解答 解：A.20～40s內(nèi)，v（N₂O₄）=$\frac{（0.2-0.12）mol/L×\frac{1}{2}}{20s}$=0.002mol/（L•s），故A錯誤；
B．二者為等效平衡，平衡時NO₂的物質(zhì)的量不變，則達(dá)到平衡后NO₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.3mol}{0.8mol}$×100%=37.5%，故B錯誤；
C.80s時到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L×2L=0.6mol，由熱化學(xué)方程式可知吸收的熱量為53kJ×$\frac{0.6mol}{2mol}$=15.9kJ，故C正確；
D.100 s 時再通入0.40 mol N₂O₄，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動，達(dá)新平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格數(shù)據(jù)的應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率及速率計算、等效平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等效平衡的應(yīng)用，題目難度不大．