8．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．過氧化鈉的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；
B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中應該標出官能團結(jié)構(gòu)；
D．硫原子的核電荷數(shù)為16=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子．

解答 解：A．過氧化鈉為離子化合物，化合物中存在鈉離子和過氧根離子，過氧化鈉的電子式為，故A錯誤；
B．次氯酸中存在1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；
D．S原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖電解裝置從海水中提取CO2，可減少溫室氣體含量，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a室的電極接電源的負極
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．c室排出的堿液中含有NaOH
D．a室的電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知常溫下，HClO的Ka=3.0×10-8，現(xiàn)有3mol•L-1 NaClO消毒液，內(nèi)含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的離子方程式不合理的是（　�。�
A．該消毒液的pH約為13：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應）．某化學興趣小組用下列裝置如圖1測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)．

稱取2.0g研細的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應）；反應結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標準H2C2O4溶液滴定，重復三次．已知：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱
（2）通入空氣的作用是提供反應所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實驗過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分數(shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應選擇圖2中的B（填字母序號）盛裝標準H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點．
（5）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標準H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)是48%．（保留到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，溴苯和水，苯酚和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，在選擇萃取劑時，要求萃取劑和原溶劑不互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．以天然氣替代石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家包信和院士領(lǐng)銜的團隊，創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)鏈烴X、芳烴Y和Z等重要化工原料，反應過程本身實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用效率達到100%．若X、Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為28、78、128，且X、Y的核磁共振氫譜只有一個峰，Z的核磁共振氫譜有二個峰．
①有關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵H-HC═CC-CC≡CC-H
E/（kJ•mol-1）436.0615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成X的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，
硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應的活化能，加快反應的速率．
②甲烷生成芳烴Y的原子利用率為81.25%．
③Z的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3，其二氯取代物有6種．
（2）碳酸乙二醇酯在鋰電池中有重要用途．已知：

①請以CO2、X、空氣為原料，利用綠色化學原則制備碳酸乙二醇酯，寫出有關(guān)反應的化學方程式、．
②生產(chǎn)1t碳酸乙二醇酯在理論上可以吸收0.5t CO2．

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