Question

4．在一定溫度下，向一個容積為2L 的密閉容器內(nèi)（預(yù)先加入催化劑）通入2mol NH₃，經(jīng)過一段時間后，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2 倍．則NH₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 25%
• B． 80%
• C． 10%
• D． 20%

Answer 1

分析 令平衡時參加反應(yīng)NH₃的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，利用相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，結(jié)合平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的1.2倍列方程計算x的值，進(jìn)而計算NH₃的轉(zhuǎn)化率等于消耗氨氣物質(zhì)的量除以起始氨氣物質(zhì)的量．

解答 解：令平衡時參加反應(yīng)NH₃的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量：
            2NH₃?N₂（g）+3H₂（g）
開始（mol）：2      0      0
變化（mol）：x     0.5x    1.5x
平衡（mol）：2-x    0.5x    1.5x
相同條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時的1.2倍，
得到：2-x+0.5x+1.5x=2×1.2，
解得x=0.4，
所以NH₃的轉(zhuǎn)化率為 $\frac{0.4mol}{2mol}$×100%=20%，
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的計算，難度中等，解決此類問題時可以利用化學(xué)平衡的三段式進(jìn)行計算，抓住壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比是解題關(guān)鍵．