Question

20．X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． M、N的簡單離子半徑：r（N^-）＞r（M^2-）
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞X
• C． X、Y形成的化合物中只有離子鍵
• D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性

Answer 1

分析 X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)最大，故N為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、M同主族，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na；N的原子序數(shù)最大，故N為Cl．
A．Cl^-、S^2-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Cl^-）＜r（S^2-），故A錯誤；
B．非金屬性M（S）＜X（O），故氫化物穩(wěn)定性：M（S）＜X（O），故B錯誤；
C．X、Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，但過氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；
D．X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO₄等，NaClO溶液呈堿性，而NaClO₄溶液呈中性，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．