【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知:
i)伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng);3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii)Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸過(guò)濾后,濾渣的主要成分是_________。
(2)寫(xiě)出過(guò)程II加入過(guò)量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺-煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱(chēng)是_________。
(3)從化學(xué)平衡角度解釋過(guò)程III利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理________。
(4)過(guò)程IV中過(guò)量的N2H4將水層2中[FeCl6]3-轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+.4N2H5++24Cl-,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。
已知電解液為熔融NaOH-KOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行:該電解池第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過(guò)程中所起的作用是_______。
【答案】SiO2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 萃取、分液 Fe3++6Cl-[FeCl6]3-(已知ⅱ中的反應(yīng)),導(dǎo)致Fe3+濃度降低,使3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+(已知ⅰ中的反應(yīng)),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中,實(shí)現(xiàn)反萃取。 4:1 Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH- 催化劑
【解析】
粉煤灰主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe2O4和SiO2等物質(zhì),過(guò)程Ⅰ酸浸,二氧化硅不溶于硫酸,除去二氧化硅;浸取液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+,加入過(guò)氧化氫與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,再加入伯胺R-NH2與Fe3+反應(yīng);3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物,得到有機(jī)層。對(duì)有機(jī)層進(jìn)行反萃取操作,Fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中,再經(jīng)過(guò)系列操作得到納米三氧化二鐵。
(1)過(guò)程I對(duì)煤粉灰進(jìn)行酸浸,主要成分二氧化硅不溶于酸,故過(guò)濾后濾渣的主要成分是SiO2。
(2)過(guò)程II加入過(guò)量H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。加入伯胺-煤油對(duì)浸取液進(jìn)行分離,得到有機(jī)層和水層1,該操作的名稱(chēng)是萃取、分液。
(3)Fe3++6Cl-[FeCl6]3-(已知ⅱ中的反應(yīng)),導(dǎo)致Fe3+濃度降低,使3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+(已知ⅰ中的反應(yīng)),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),Fe3+從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化到易溶于水的物質(zhì)中,實(shí)現(xiàn)反萃取。
(4)4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+4N2H5++24Cl-中,鐵元素化合價(jià)降低,[FeCl6]3-作氧化劑,氮元素化合升高,N2H4作還原劑,但并不是所有參與反應(yīng)的N2H4都作還原劑,5mol N2H4反應(yīng)只有1mol作還原劑,故該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1。
(5)該裝置為電解裝置,陰極發(fā)生還原反應(yīng),總電極反應(yīng)為N2+6e-+6H2O=2NH3+6OH-,已知陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3,則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-。納米Fe2O3在電解過(guò)程中質(zhì)量和性質(zhì)未發(fā)生改變,故其所起的作用是催化劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料,可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。
(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1
反應(yīng)II:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1
反應(yīng)III:H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1
則反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1
(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示:
①a點(diǎn)_______(填是或不是)處于平衡狀態(tài),Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。
②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_______,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=___________。
③已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2),v(逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a;N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。
①25 ℃時(shí),向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4H2O)的性質(zhì)類(lèi)似一水合氨,與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽,該鹽的化學(xué)式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液,溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 若a=-8,則Kb(XOH)≈10-5
B. M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)
C. R點(diǎn)溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D. M點(diǎn)到N點(diǎn),水的電離程度先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。A在一定條件下可以合成聚合物B,B可作食品包裝袋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________;反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為:____________ 。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式反應(yīng)③:________________________________________;
反應(yīng)④:_________________________________________;
(3)乙烯作為重要的有機(jī)原料,工業(yè)上常用來(lái)制取乙醇,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(4)乙醇作為重要的有機(jī)原料,可以制取乙醛、乙醚等重要的有機(jī)物,試寫(xiě)出乙醇催化氧化制取
乙醛的化學(xué)方程式___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理,不正確的是
A.2Ag2O4Ag+O2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C.6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快 | 鋅比鋁活潑 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
C | 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡 | 非金屬性:Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍(lán)色的配位化合物。
(1)Cu2+可被還原成Cu+,Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。
(2)H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物,該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu),則該分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型為______________________。
(3)與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。
(4)Cu可形成多種配合物,且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示,則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號(hào))。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位健
(5)Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示,其中S的配位數(shù)為______________。
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