Question

3．將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO₂氣體（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
（2）參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為9.6g
（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為2.24L．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，根據(jù)N原子守恒計(jì)算被還原硝酸的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；
（3）用排水法收集氣體，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，收集的氣體為NO．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，根據(jù)N原子守恒，被還原硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol，
故答案為：0.3mol；
（2）根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)Cu的物質(zhì)的量為0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，則參加反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，
故答案為：9.6g；
（3）用排水法收集氣體，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，收集的氣體為NO，體積為6.72L×$\frac{1}{3}$=2.24L，
故答案為：2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意根據(jù)化合價(jià)變化理解氧化還原反應(yīng)基本概念，比較基礎(chǔ)．