【題目】下列說法對應(yīng)的離子方程式合理的是
A.純堿溶液去油污:CO32-+H2O==HCO3-+OH-
B.泡沫滅火器工作原理:2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.鋁溶于燒堿溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑
D.用石墨為電極,電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2時(shí),陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:Pb2++2H2O-2e-==PbO2+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離過程為H2OH++OH,在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×1014,Kw(35℃)=2.1×1014,則下列敘述正確的是
A.c(H+)隨著溫度的升高而降低
B.在35 ℃ 的純水中時(shí),c(H+)>c(OH)
C.水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)
D.水的電離是一個(gè)吸熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的是
A.2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。
B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO,濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。
C.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中,含有Cl―的數(shù)目為3NA。
D.1mol D318O+(其中D代表)中含有的中子數(shù)為10 NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知C、G、H為中學(xué)常見的單質(zhì),其中G 固態(tài)時(shí)呈紫黑色,C、H在通常狀況下為氣體,實(shí)驗(yàn)室常用E在B的催化加熱下制單質(zhì)H。
(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ;
(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ;
(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________;
(4)在D溶液中通入C 后的溶液中,分離出G 的操作名稱是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢鎳(含NiO,雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率),可采取的措施有_____________(任寫出一條)。
(2)“酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3+沉淀完全(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全),則需維持c(OH-)不低于__________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,≈1.6 ]。
(4)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀,確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________________。
(5)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl-,寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(6)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________,離子交換膜(b)為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí),a電極反應(yīng)為
B. 放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大
C. 充電時(shí),b電極每增重,溶液中有被氧化
D. 充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各題。
(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。
① CH3OCH3 ② HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO ⑥⑦
A. 屬于羧酸的是________; (填序號,下同) B. 屬于酯的是________;
C. 屬于醇的是__________; D. 屬于酮的是________。
(2)下列各組物質(zhì):
① O2和O3;②乙醇和甲醚;③ 淀粉和纖維素;④ 苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦ CH3CH2NO2和
A.互為同系物的是_________;(填序號,下同) B.互為同分異構(gòu)體的是________;
C.屬于同一種物質(zhì)的是__________; D. 互為同素異形體的是________。
(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu),做如下實(shí)驗(yàn):
①將9.2g該芳香烴A完全燃燒,生成標(biāo)況下15.68L CO2和7.2gH2O;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得如圖所示的質(zhì)譜圖,由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________,有機(jī)物A的分子式為_________。
③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個(gè)峰,且四個(gè)峰的面積之比是1∶2∶2∶3,則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣桑?/span>3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)﹣Q(Q>0),在反應(yīng)條件下,向10L密閉容器中加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)所涉及的元素,原子半徑由大到小的順序是______。其中一種元素的原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,寫出它的最外層電子排布的軌道表示式______。比較碳、硅兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,可以通過比較______(填:化合物性質(zhì)的差異)來判斷
(2)上述反應(yīng)混合物中的極性分子是______,寫出非極性分子的電子式______。從晶體類型的角度分析用氮化硅制造發(fā)動(dòng)機(jī)中耐熱部件的原因是______
(3)下列措施可以提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的是______(選填編號)
a.增加二氧化硅用量b.升高反應(yīng)溫度
c.增大氣體壓強(qiáng) d.向反應(yīng)容器中多充入氮?dú)?/span>
(4)下列描述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(選填編號)
a.c(CO)=3c(N2)
b.v (CO)=3v(N2)
c.保持不變
d.氣體的壓強(qiáng)保持不變
(5)測得平衡時(shí)固體質(zhì)量減少了11.2g,則用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者赫克、伊智根岸(美)和鈴木彰(日)在鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的研究,為化學(xué)家提供了更為精確、有效的工具,極大促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)可以表示為:
下面是利用鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng),以烴A與苯為原料合成某個(gè)復(fù)雜分子L(相對質(zhì)量不超過200)的過程,其中F在濃硫酸作用下可以發(fā)生兩種不同的反應(yīng)分別形成H和G。
(1)寫出反應(yīng)的反應(yīng)類型:④____________ ⑥________________ ;
(2)寫出反應(yīng)需要的無機(jī)反應(yīng)物、反應(yīng)條件:
①_______________,⑤_________________;
(3)根據(jù)要求完成下列兩個(gè)空格:
用系統(tǒng)命名法給物質(zhì)A命名:________________;
寫出物質(zhì)L的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D:_________________________;
F→G:_________________________。
(5)H有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 分子中只含有兩個(gè)甲基 iii. 不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)
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