【題目】已知NO不溶于水,NO2易溶于水,且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO.有48mL NO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓),待液面穩(wěn)定后,容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL,則:
(1)原混合氣中,NO是mL,NO2是mL.
(2)若在剩余的24mL氣體中,通入6mL O2 , 待液面穩(wěn)定后,反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL.
(3)若在剩余的24mL氣體中,通入24mL O2 , 待液面穩(wěn)定后,反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為mL.
(4)若在原48mL NO,NO2中,通入mL O2再倒置于水中,氣體會全部被吸收.
【答案】
(1)12;36
(2)16
(3)6
(4)18
【解析】解:(1)一氧化氮和水不反應(yīng),二氧化氮和水能反應(yīng),反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
設(shè)二氧化氮的體積為x,
3NO2 | +H2O=2HNO3+ | NO | 氣體體積減少 |
3 | 2 | ||
x | (48﹣24)mL=24mL |
x= =36mL,
則一氧化氮體積=(48﹣36)mL=12mL,
NO體積是 12mL,二氧化氮體積是NO2 36 mL,
所以答案是:12;36;(2)剩余氣體是一氧化氮,一氧化氮、氧氣和水之間的反應(yīng)式為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ,
根據(jù)方程式知,一氧化氮和氧氣反應(yīng)的關(guān)系是4:3,則有24mL一氧化氮反應(yīng)時需要18mL氧氣,實(shí)際上有6mL氧氣,所以一氧化氮有剩余,剩余的一氧化氮體積=24mL﹣ ×4=16mL,
所以答案是:16;(3)由4NO~3O2知,24 mLNO消耗O2的體積為: ×24mL=18mL,所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2為:24 mL﹣18 mL=6 mL,
所以答案是:6;
·(4)由
4NO+ | 3O2 | +2H2O═4HNO3 |
4 | 3 | |
36mL | 9mL | |
4NO2+ | O2 | +2H2O═4HNO3 |
4 | 3 | |
36mL | 9mL |
則需要通入18 mL O2 , 可使管內(nèi)氣體全部被H2O吸收,
所以答案是:18.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中A,B,C,D是同周期或同主族的相鄰元素:
(1)已知:A元素的最低價為﹣3價,它的最高價氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為 .
(2)寫出元素符號A , C , D .
(3)A,B,C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 . (填化學(xué)式)
(4)B,D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是 , 還原性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:
①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a
②E(H-H)=b, E(Cl-Cl)=c
則:E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。
(2)實(shí)驗(yàn)中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知:
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-a kJ·mol-1
②C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H=-b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g) → CH4(g)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列與NA有關(guān)的說法正確的是
A. 12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B. S2和S8的混合物共64 g,其中所含硫原子數(shù)—定為2NA
C. 60gSiO2晶體中含有Si-O鍵數(shù)目為2NA
D. 44g干冰晶胞()含有的CO2分子個數(shù)為14NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解,反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式
(2)上述反應(yīng)中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是 .
(3)每2molCu參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子個,在反應(yīng)的硝酸中沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】想一想:Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類
A、75%的酒精溶液 B、硝酸鈉
C、Fe(OH)3膠體 D、豆?jié){
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是( )
A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+ Ca2+
B. 硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng): 2OH- + Ba2++2H++SO===BaSO4↓+2H2O
C. 鐵釘放入硫酸銅溶液中: 2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
D. 鈉與水反應(yīng): 2Na+2H2O ===2Na++2OH-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素;
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體,Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑;
⑤Z有“生物金屬”之稱,Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題(答題時,Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)化合物M的空間構(gòu)型為______________ ,其中心原子采取_________雜化;化合物N在固態(tài)時的晶體類型為_______________。
(2)R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________。
(3)由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為__________(寫分子式)。
(4)由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng),生成X2、RY2等物質(zhì)。該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(5)Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為_________________;Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為____________。
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