Question

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：

（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為____________________；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。
a．         b．         c．      d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_________。

（3）對反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），
a．平衡常數(shù)            b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡時(shí)間         d．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。
a．      b．      c．      d．

Answer 1

（1）2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑（1分）；a b （2分漏選得1分）
（2）0．05mol/(L?min) （2分）
（3）b （2分）
（4）向右 （1分），b （1分）

解析試題分析：（1）把題目所給3個(gè)化學(xué)方程式相加可得循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)：2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑；SO₂和I₂先作為反應(yīng)物參加化學(xué)反應(yīng)，后面的反應(yīng)又生成了SO₂和I₂，質(zhì)量不變，所以SO₂和I₂為催化劑，故ab正確。
（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知v(HI)=2v(H₂)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L?min) 
（3）a、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯(cuò)誤；b、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)化率相同，HI的平衡濃度為原來的2倍，正確；c、HI的物質(zhì)的量增加，HI濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間比原來縮短，錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。
（4）Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；
a、加入NaNO₃，不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生N0，、錯(cuò)誤；b、加入CuSO₄，Zn置換出Cu后形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，正確；c、加入Na₂SO₄，對反應(yīng)無影響，錯(cuò)誤；d、加入NaHCO₃，則溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查催化劑的判斷、化學(xué)方程式的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素。