將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)，當反應(yīng)達到平衡時，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，則第一個反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)是

A．20 B．15C．25D．16

A

解析試題分析：根據(jù)平衡時氫氣的濃度可知，消耗HI的濃度是1.0mol/L，則第一步生成的HI是5mol/L，所以氨氣的濃度就是5mol/L的，因此第一個反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4×5＝20，答案選A。
考點：考查平衡常數(shù)的計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡常數(shù)的含義和表達式，然后結(jié)合題意和方程式靈活運用即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（固） NH3（氣）+HI（氣）    2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）當反應(yīng)達到平衡時[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則NH3的濃度為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
NH4I（s）  NH3（g）+HI（g）
2HI（g）  H2（g）+I2 （g）
2min后，測得c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
當達到平衡時，c（H2）=1mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）      ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，下列說法正確的是（　　）
A、平衡時，c（NH3）=6 mol?L-1B、反應(yīng)起始時固體NH4I是5 molC、平衡時HI的分解率為20%D、若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案