往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體，塞緊瓶塞．在木板上滴少量水，一會(huì)兒就會(huì)發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)，而被燒瓶粘住，這時(shí)打開(kāi)瓶塞，出來(lái)的氣體有氨味．這是自發(fā)地發(fā)生了反應(yīng)：Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l），下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反
B、自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
D、吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由熵變和焓變共同決定，即△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此解答．
解答： 解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，由熵變和焓變共同決定，即△H-T△S＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，
A、有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、自發(fā)反應(yīng)可以是放熱反應(yīng)液可以是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、題目所敘述的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都有可能自發(fā)進(jìn)行，注意利用△H-T△S的大小來(lái)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)
B、有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
C、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極析出氫氣
B、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
D、電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；
②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；
③根據(jù)酸分子中氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)．
A、①④⑥B、②③④
C、③④⑤D、僅④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，市場(chǎng)上已推出了使用混合型汽油（在汽油中加入乙醇）的汽車(chē)．你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)有（　�。�
A、混合型汽油比普通汽油燃燒更充分，產(chǎn)生的污染物更少
B、用混合型汽油比用普通汽油的汽車(chē)動(dòng)力更強(qiáng)勁
C、混合型汽油對(duì)汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)性能要求不高
D、制造乙醇的原料來(lái)源廣泛充足

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、CO
D、O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類(lèi)相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測(cè)定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）請(qǐng)根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4：
 
、
②NaHCO3：
 
、
（2）寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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