【題目】(12分)二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:
(1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-130kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH3OH(l)的燃燒熱△H=___________。
(2)在催化劑作用下,CO2和CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) △H>0在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。
①當(dāng)溫度在250℃—300℃范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是_____________(任寫一條措施即可)。
(3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)C(s)+CO2(g)。
①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變
B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
D.形成amolC=O鍵的同時(shí)斷裂a(bǔ)molCO鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
【答案】 728 kJmol-1 催化劑活性降低(或催化劑中毒等) 升高溫度或增大壓強(qiáng)等 BC 放熱 40% 0.02a mol·min-1
【解析】(1)已知:①130KJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律,將②3/2-①得:,即△H=(-572 kJ·mol -13/2)-( -130kJ·mol-1)
=728 kJmol-1故的燃燒熱為728 kJmol-1
(2)①催化劑的活性與溫度有關(guān),當(dāng)溫度在范圍時(shí),乙酸的生成速率減慢的主要原因是催化劑活性較低。答案:催化劑活性降低(或催化劑中毒等)
②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)。因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng),乙酸的平衡產(chǎn)率提高; 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙酸的平衡產(chǎn)率提高;答案:升高溫度或增大壓強(qiáng)等
(3)①由2CO(g)C(s)+CO2(g)。是兩邊氣體體積數(shù)不等的反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律
A.容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變不能作為判斷平衡的依據(jù),故A錯(cuò);B.CO和CO2的物質(zhì)的量之比不再變化說明CO和CO2的量不在改變,能作為判斷平衡的標(biāo)志;C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量比上物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,根據(jù)方程式混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,可以作為判斷平衡的依據(jù); 故C對;D. 根據(jù)2CO(g)C(s)+CO2(g)CO CO2分別在等號(hào)的兩側(cè),形成amolC=O鍵的同時(shí)形成2amolCO鍵,所以D錯(cuò);答案為B C。
②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),2CO(g)C(s)+CO2(g),平衡后升高溫度,CO2量逐漸減少,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案;放熱。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,TC時(shí)反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________。
2CO(g)C(s)+CO2
初始物質(zhì)的量 a 0 0
變化的物質(zhì)的量 2x x x
平衡物質(zhì)的量 a-2x x x
達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%,所以=75% x=0.2a CO的平衡轉(zhuǎn)化率=20.2a/a= 40%。0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.2amol/10min = 0.02a mol·min-1.答案:
. 40% 0.02a mol·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):(均在常溫下)
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比為2∶1。
③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;
則三者關(guān)系為:Ka·Kh=Kw
⑥反應(yīng)A(g)2B(g);△H,若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1,逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1,則△H =(Ea -Eb)kJ·mol-1。其歸納正確的是
A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從石油中裂解獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的N是高分子化合物。以A和1,3一丁二烯為原料合成N的流程如下:
請回答下列問題:
(1)D物質(zhì)的名稱為_____;B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。
(2)G中官能團(tuán)的名稱為_____________,由C→E涉及到的反應(yīng)類型為_________。
(3)在催化劑存在下,E和M等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng),N的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時(shí)均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應(yīng),消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示
已知:
下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是
A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)
B. 1個(gè)姜黃素分子一定有15個(gè)原子共平面
C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 姜黃素的分子式為C21H18O6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法中正確的是( )
A. Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
D. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
B. σ鍵和π鍵比例為7:1
C. 與互為等電子體,1 mol 中含有的π鍵數(shù)目為2NA
D. 已知反應(yīng)N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(l),若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂,則形成的π鍵數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對該溶液成分說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol
C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol
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