在一體積固定的密閉容器中，進行化學反應：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關系如下表：

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

對該反應而言，下列說法正確的是 ( )

A. 該反應正反應為放熱反應

B．起始濃度不變，K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越大

C．溫度不變，增加X的用量，K增大

D．達平衡后，加入催化劑，K增大

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AICl3蘭種溶液，當它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學學習小組借助下列裝置(夾持裝置已略)及相關試劑粗略測量空氣中O2的體積百分數(shù)。

（1） 實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

（2） 為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是 ___(填序號)。

①裝入鐵釘

②插入注射器向鐵釘表面滴入適量NaCl溶液并打開止水夾

③將導管口浸入品紅溶液

④塞上單孔活塞

⑤檢查裝置氣密性

（3）實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應化學方程式為 ；

用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分數(shù)時應測量的數(shù)據(jù)是：

①導管與試管內(nèi)部空間總體積，② _。

（4） 實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補充寫出假設三：

假設一：電解質(zhì)溶液的pH

假設二：NaCl溶液的濃度

假設三：________________

（5）借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：

pH

2.0

5.5

6.0

6.5

7.0

8.0

液柱高度

0 cm

1.3 cm

8.5 cm

8.4 cm

8.5 cm

8.5 cm

形成穩(wěn)定

液柱時間

3.0 min

3.1 min

5.1 min

5.3 min

15.6 min

min

①當pH＝2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是_____________________。

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是________________。

③按上述實驗裝置，設計實驗證明假設二。

第一步：配制不同濃度的NaCl溶液；

第二步：____________________，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；

第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結論。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學方程式為 。

（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應的水化物均能反應

D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)對應的用途不正確的是（ ）

A

B

C

D

物質(zhì)

Fe2O3

NH3

Si

Na2O

用途

作紅色涂料

制硝酸

作半導體材料

作供氧劑

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應式為______________

②丙池中電池總反應的離子方程式：_______________________

③當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標準狀況)。

④一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組為了探究一種抗酸藥X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）白色沉淀B的化學式是 。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為 。

（3）X的化學式為 。

（4）該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是 。

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