Question

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，含有的離子數為0.04N_A
• B、標準狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，則轉移電子數為nN_A/11.2
• C、9gD₂O中含有的電子數為5N_A
• D、120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中共含有3N_A的陰陽離子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，溶液中離子數增多；
B、鋅和氯化氫的量不能確定，依據化學反應生成氫氣計算電子轉移；
C、依據n=

m

M

，結合分子式計算電子數；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質量相同，120g混合物依據n=

m

M

，計算得到物質的量，硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構成，亞硫酸氫鉀是鉀離子和亞硫酸氫根離子構成；

解答：解：A、0.1mol/L的100mL FeCl₃溶液中，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，含有的離子數大于0.04N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，將m₁克鋅加入到m₂克20%的鹽酸中放出nLH₂，鋅和氯化氫的量不能確定，依據化學反應生成氫氣計算，2H⁺～H₂～2e^-，轉移電子數

nL

22.4L/mol

×2×N_A=

n

11.2

NA，故B正確；
C、9gD₂O物質的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，分子中含有的電子數=

9

20

mol×10×N_A=4.5N_A ，故C錯誤；
D、NaHSO₄和KHSO₃的摩爾質量相同為120g/mol，120g由NaHSO₄和KHSO₃物質的量為1mol，硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構成，亞硫酸氫鉀是鉀離子和亞硫酸氫根離子構成；，組成的混合物中共含有2N_A的陰陽離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查鹽類水解生成兩種數的特征，氣體摩爾體積的條件應用，氧化還原反應電子轉移，混合物的組成特征分析，題目難度中等．