11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4．溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機溶劑
D．每轉移0.1mol電子，理論上消耗Li的質量為3.5g

分析 形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Li-e-=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題．

解答 解：A、Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故A錯誤；
B、MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故B正確；
C、因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故C錯誤；
D、反應中Li由0價升高到+1價，即每轉移0.1mol電子，理論上消耗Li的質量為0.7g，故D錯誤，故選B．

點評 本題側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉化關系：

（1）上述反應中屬于加成反應的有①③（填序號）．
（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，請寫出D的結構簡式HOCH2CH2CHClCH2OH
（3）寫出B轉化為C的化學方程式ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（4）H物質在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學方程式2HOOC-CH2CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）寫出與A互為同分異構體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結構簡式CH3C≡CCH3．
（6）認真觀察合成路線C→E，回答下列2個問題：
a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應，而不是一步進行，這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時，碳碳雙鍵也會被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成，檢驗該中間產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列對三種有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．三種有機物都能發(fā)生酯化反應
B．阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有8種
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一硝基取代物有3種
D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．下列說法不正確的（　�。�
A．a點的溶液呈酸性的原因為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．c點沉淀的質量比a點沉淀的質量大
C．b點加入Ba（OH）2溶液的體積為150mL
D．至c點完成反應，反應的離子方程式可表示為：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電數(shù)；Y與Z同主族；XY2是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為H2SO4；工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個階段．
①101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol；
②在接觸氧化階段，為提高ZY2的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從表給出不同溫度、壓強下ZY2平衡轉化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結合工業(yè)生產(chǎn)的實際，應選擇適合的溫度和壓強是（選填字母）B；
A．400℃～500℃10MPa         B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa         D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa
轉化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
③在吸收階段，為盡可能提高ZY3的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）C．
A．水      B．0.5mol/L的硫酸       C．98.3%的硫酸       D．濃氨水
（2）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學反應．若有2×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是SO2+2CO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$S+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．
測定乙醇結構式		B．
測定硫酸濃度
C．
合成并檢驗氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2-→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（　�。�
A．SO2是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用．請按要求回答下列相關問題：
（1）食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫可分解，下列關于其分解產(chǎn)物的預測不合理 的是C．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽車發(fā)動機工作時也會引發(fā)N2和O2反應產(chǎn)生大氣污染物NO，其能量變化示意圖如圖1則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
（3）工業(yè)合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數(shù)如圖2所示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是P點．
②T2條件下，在2L的密閉容器中，充入x mol N2和 y mol H2時，3min達平衡，此時反應物的轉化率均為a，寫出下列僅含a、x的表達式（不必化簡）：v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；該反應的平衡常數(shù)的值K=$\frac{16（xa）{\;}^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）{\;}^{3}}$．
③圖象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
④科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，這提高了氮氣和氫氣的轉化率．寫出電化學合成過程中發(fā)生還原反應的電極方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
（4）將質量相等的四份鐵粉和銅粉的均勻混合物，分別加入同濃度稀硝酸充分反應，（假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）實驗數(shù)據(jù)如下表：
編 號①②③④
稀硝酸體積/mL100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L（標準狀況下）2.24L4.48L6.72LV
下列有關分析推斷正確的是AC．
A．硝酸起始濃度為4mol/L                      B．①中溶解了5.6g Fe
C．③中n（Cu2+）=0.15mol                    D．④中V=6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有Fe（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低濾液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃固體質量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
①加熱到210℃時，固體質量減輕的原因是失去結晶水．
②經(jīng)測定，加熱到210～290℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發(fā)生反應的化學方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2．[已知M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol]．

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