常溫下，分別取“銀鏡反應”（少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用）過濾后的剩余溶液，并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子（有機物除外）正確的是

A. 通入過量的NH3(g)： Ag+、NH4+、NO3-、OH-

B. 加入過量 HNO3(aq)： NH4+、Ag+、H+、NO3-、

C. 通入過量 HCl(g)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、

D. 加入過量NaOH(aq)： [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，用0.125mol•L-1的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點代表的pH為（　�。�

A. 11 B. 12 C. 13 D. 11

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省西安市高三模擬（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學興趣小組對其組成進行探究。完成下列空格。

①提出假設：

假設1：只存在Fe2O3；假設2：_________；假設3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。

②查找資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

③實驗方案設計與分析：

方案一：步驟一：取少量樣品于燒杯中，加入過量濃硝酸，產生一種紅棕色的氣體。由此可得出假設____不成立，寫出產生上述氣體的化學方程式___________________。

步驟二：取少量步驟一溶液置于試管中滴加_______，振蕩，若________，則說明假設3成立。

方案二：

取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，若固體全部溶解，說明假設＿不成立。

方案三：

同學們設計了如下實驗方案測定該樣品中Fe2O3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，假設樣品完全反應）:

步驟一：取樣品并稱量該樣品的質量為m1；

步驟二：測出反應前廣口瓶和瓶內物質總質量m2；

步驟三：測出反應后廣口瓶和瓶內物質總質量m3；

步驟四：計算得出礦物樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

討論分析：該實驗方案________（填“能”或“不能”）測出礦物中Fe2O3的質量分數(shù)。不改變裝置和藥品，通過計算得出礦物中Fe2O3的質量分數(shù)，你還可以通過測定_______。若測得m1為3.04g，m3=m2＋1.76g，則原樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為_____（結果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作和結論正確的是( )

A. 向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解

B. NaAlO2溶液中滴加Na2CO3溶液，有沉淀和氣體生成

C. 將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中產生的沉淀成分不同

D. 用鉑絲蘸取少量試液進行焰色反應，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以下流程是合成環(huán)烷烴的方法之一。

（1）B、C中含氧官能團的名稱分別為____________、_______________。

（2）A→B的反應類型是____________。

（3）寫出C→D反應的化學方程式__________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：____________

①分子中含三元環(huán)； ②分子中無甲基；③有4種不同化學環(huán)境的氫；④可發(fā)生銀鏡反應。

（5）請以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池在充電過程中，陰極得到電子質量增加

B. 1 mol羥基含電子數(shù)約為7×6.02×1023

C. 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業(yè)上可用微蝕刻廢液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：

（1）試劑1最好選用________________。

a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，寫出該反應的化學方程式______________________。

（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中SO42-的含量以及反應液中Cu2+沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在___________________________。

（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱取12.0克的樣品；②高溫分解；③測出生成CO2的質量為2.2克；④測出生成水蒸氣的質量為1.8克；⑤稱量生成CuO的質量為8.0克。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的部分數(shù)據(jù)即可，則合理的組合為______________（填序號，寫一組即可）。根據(jù)你的選擇，計算出堿式碳酸銅的組成，寫出計算過程。____________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中還可能大量存在的離子是

A. SO42- B. HCO3- C. NH4+ D. NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期周練（2）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：

請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為______（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為____（填代號）。

a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN

（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)、__________、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______。

（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化學式），若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列______裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應____，直到_____，用KMnO4標準溶液滴定時應選用____滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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