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在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol　X和1 mol　Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞O)(a是正整數)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則：

(1)

化學計量數a的值為________

(2)

平衡常數K的表達式為________，溫度升高，平衡常數K的值________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達到新的平衡，平衡常數K的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)

有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？________

(4)

維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol　X和2 mol　Y，當反應達到平衡后，物質X的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(5)

說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

A．

一段時間內，生成2 mol　X同時就生成1 mol　W

B．

反應速率V(X)＝2V(Y)

C．

體系中混合氣體的密度不再改變

D．

混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(6)

維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)．

[　　]

A．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Ar

B．

a mol　Z、1 mol　W

C．

1 mol　X、0.5 mol　Y、0.5a mol　Z、0.5 mol　W

D．

2 mol　X、1 mol　Y、1 mol　Z

答案：5．AD;6．A;
解析：

(1)

1

(2)

K＝[Z][W]/[X]2[Y]；減��；不變

(3)

正確

(4)

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品
NaNO3、NaCl、NaOH
NaNO3、NaCl、NaOH
（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途
NaNO3作炸藥，NaCl用作調味品或氯堿工業(yè)原料等
NaNO3作炸藥，NaCl用作調味品或氯堿工業(yè)原料等
．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為
26
26
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為
1.2
1.2
．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用
B
B
溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
探究溫度對FeO42-濃度的影響（或其他合理答案）
．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

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主要反應為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式： ．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品 （寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途 ．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
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根據圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為 ℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為 ．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水4FeO42-+10H2O
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4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是 ．
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（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是 （填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH ＝ 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O

Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。

（1）寫出反應①的離子方程式：                                             。

（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品，它們都是重要的化工產品，其中一種在工業(yè)上用作氯堿工業(yè)原料的物質是         。

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

                  圖Ⅰ                                   圖Ⅱ

根據上圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為                ℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O　　　Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式：______．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品______（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途______．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為______．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號）．
A．H2O　 B．CH3COONa、異丙醇　 C．NH4Cl、異丙醇　 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是______．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省泉州五中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，其生產工藝如下：

主要反應為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O      Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）寫出反應①的離子方程式：______．
（2）從“混合物II”中分離出K2FeO4后，會有副產品______（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途______．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．圖Ⅰ為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；圖Ⅱ為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
根據圖分析：工業(yè)生產中最佳溫度為______℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為______．
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇
（5）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖Ⅲ．該實驗的目的是______．
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅳ所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O．

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