將2.000g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知濃度的BaCl2溶液10.00mL，然后過濾得沉淀B 3.315g和濾液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.495g．計算：

(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度．

(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

　　(1)n(Cl－)＝＝0.04mol

　　c(BaCl2)＝＝2.01mol/L

　　(2)Na2CO3～BaCO3～BaSO4　　Δm

　　　1mol　　197g　　　233g　　36g

　　n(Na2CO3)＝(3.495g－3.315g)÷36g·mol－1＝0.005mol

　　n(Na2SO4)＝(3.315g－0.005mol×197g·mol－1)÷233g·mol－1＝0.01mol

　　m(NaNO3)＝2.000g－0.005mol×106g·mol－1－0.01mol×142g·mol－1＝0.05g

　　w(NaNO3)＝0.050g÷2.000g＝0.025(2.5％)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2（約45%）、Fe2O3（約40%）、Al2O3（約10%）和MgO（約5%）．某同學(xué)設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素．請回答下列問題．
（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是
 
．
（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）．
精英家教網(wǎng)
（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定．
①判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②某同學(xué)稱取 2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評價水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預(yù)測水泥的強(qiáng)度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實驗：
步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾．
步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
5
5
；
（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)水合肼作為一種重要的精細(xì)化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應(yīng)：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應(yīng)
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴(yán)格控制回流時間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N2H4-H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。兩位同學(xué)欲測定該試劑是否為合格產(chǎn)品。

          

（1）甲同學(xué)的做法是：

①將2.000g該試劑溶于水配成250mL溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還須玻璃儀器有              、             。

②取上述溶液25.00mL放入錐形瓶中，加2滴甲基橙作指示劑，用0.2000mol?L―1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點（其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。假定其它步驟都合理正確。請你分析根據(jù)消耗鹽酸的體積             （填“能”或“不能”）測出NaOH的含量。

（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案是：將2.000g該試劑溶于適量的水，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀的質(zhì)量，就可以計算出Na2CO3的含量。乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。若不合理，請說明理由                                                         。

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