13．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．碘單質升華，克服的是其分子間作用力
B．金剛石、石墨、納米碳管是碳元素的同素異形體
C．目前科學家還無法實現(xiàn)對原子或分子的操縱
D．HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-

分析 A、分子間作用力決定分子晶體的物理性質；
B、同種元素形成的不同種單質叫同素異形體；
C、科學家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱；
D、HCl氣體溶于水后，因為共價鍵被破壞．

解答 解：A、分子間作用力決定分子晶體的物理性質，所以碘單質升華，克服的是碘分子間作用力，故A正確；
B、金剛石、石墨、納米碳管都是碳元素形成的單質，是碳元素的同素異形體，故B正確；
C、科學技術的發(fā)展，使人們操縱單個原子和分子成為可能，目前，科學家已經(jīng)實現(xiàn)對單個原子或分子的操縱，故C錯誤；
D、HCl氣體溶于水后，因為共價鍵被破壞，所以HCl氣體溶于水后，共價鍵被破壞，從而形成了H+和Cl-，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學鍵的破壞和化學鍵的類型，碘是分子晶體破壞分子間作用力，氯化氫是共價化合物溶于水破壞共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各物質中，屬于極性分子的是（　�。�
A．NH3B．CO2C．H2D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的實驗過程如圖：

（1）酸溶及后續(xù)過程中均需保持算過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制Fe3+水解．
（2）操作Ⅰ名稱是過濾．
（3）滴加H2O2溶液氧化時，發(fā)生主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以Fe3+形式存在：取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以Fe3+形式存在．
（5）加入過量NaOH溶液的目的是將Al3+轉化為AlO2-，分離Fe3+與Al3+．
（6）請補充完整由過濾后得到的固體制備FeCl3•6H2O的實驗方案：向過濾后所得固體，用水洗滌固體2-3次，低溫干燥，得到FeCl3•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組微粒在水溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、K+、Br2B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Fe2+、Cl2、K+、SO42-D．ClO-、Cl-、CO2、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．石油裂解為乙烯屬于取代反應
B．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
C．蛋白質在一定條件下發(fā)生水解反應生成葡萄糖
D．C4H10進行一氯取代后生成四種沸點不同的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．X常溫下是一種無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．實驗室制備X可用A、C兩種氣體發(fā)生化合反應制得，物質轉化過程如圖：

為探究X的組成，取13.5gX與足量水完全反應，在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好顯中性．繼續(xù)加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀2.33g．
請回答：
（1）由Na2SO3和B反應生成C的離子方程式SO32-+2H+═SO2↑+H2O
（2）X的分子式是SO2Cl2或SCl2O2．在生成X的反應中，C表現(xiàn)了還原 性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是（　�。�
元素元素的相關信息
M最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽
N原子的M電子層上有3個電子
W在短周期元素中，其原子半徑最大
X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O
Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6
A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
B．W單質在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物
D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．石灰石-石膏法脫硫是除去工業(yè)煙氣中所含SO2的重要方法，其工藝分為兩步：-是吸收產(chǎn)生亞疏酸氫鈣，二是氧化產(chǎn)生石膏．某�；瘜W興趣小組實驗模擬該工藝，設計裝置如圖：
（1）裝置B模擬產(chǎn)生含SO2的工業(yè)煙氣，則E裝置的作用是除去尾氣中的SO2．
（2）實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產(chǎn)生了明顯的現(xiàn)象，造成產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是B．
A．該裝置的氣密性不夠好 B．滴加硫酸的速率較快
C．使用的硫酸濃度較小     D．石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小
（3）預計當裝置C中產(chǎn)生由渾濁變澄清的現(xiàn)象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈．實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產(chǎn)生這一現(xiàn)象，小組成員多次逬行實驗探究，最終發(fā)現(xiàn)是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發(fā)現(xiàn)藥品Na2SO3問題的有關操作及現(xiàn)象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，先加適量的水溶解，再加入足量的鹽酸與氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（4）小組成員進一步定量實驗，測量Na2SO3的純度：
①稱取12.0g Na2SO3固體配成l00mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴淀粉溶液．
②用0.1000mol•L-1酸性KIO3溶液滴定，三次平行實驗測得標準液的體積為20.00mL．則滴定終點時錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性KIO3溶液時，溶液變藍，且半分鐘內不褪色，寫出與產(chǎn)生終點現(xiàn)象有關反應的離子方程式6H++5I-+IO3-=I2+3H2O，樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為25.2%．（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在150℃時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2，則使之增重cg．設氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質量由大到小的排列順序正確的是（　　）
A．dacbB．bcadC．acbdD．dcba

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