【題目】(1)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖,已知E1=+134kJ·mol-1、E2=+368kJ·mol-1,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________。
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
a:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
b:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
c:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:________。
【答案】減小 不變 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol-1 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87kJ·mol-1
【解析】
(1)由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,ΔH= E1-E2;在反應(yīng)體系中加入催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱;
(2)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算并書寫熱化學(xué)方程式;
(1)反應(yīng)體系中加入催化劑,可以降低反應(yīng)的活化能,但不改變反應(yīng)熱,因此E1逐漸減小,ΔH不變;ΔH= E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式為:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-234kJ·mol-1;
(2)反應(yīng)a+b-c可得CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-87kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH,同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律的是( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0
D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在自然環(huán)境中,一次性使用的聚苯乙烯材料帶來(lái)的“白色污染”甚為突出,這種材料難以分解,處理麻煩,最近研制出一種新型的材料能代替聚苯乙烯,它是由乳酸縮聚而生成的,這種材料可在乳酸菌作用下降解。下列關(guān)于聚乳酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)的說(shuō)法正確的是
A.聚乳酸是一種純凈物
B.其聚合方式與苯乙烯相似
C.其單體為 CH3─CH2─COOH
D.聚乳酸是一種線型高分子材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在時(shí),在濃度為的、、的溶液中,已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù),下列判斷正確的是
A.由水電離出的最大的是
B.三種溶液的pH值最小的
C.三種溶液中最大的是
D.三種溶液中只有顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Ni、Si、P等元素)制備,回答下面問(wèn)題:
(1)鈷元素在元素周期表中的位置____。與硫元素位于同一主族,其價(jià)層電子排布式是___。
(2)MnSO4中陰離子的空間構(gòu)型是____中心原子的雜化類型______。
(3)比較H2S ______H2Se熱穩(wěn)定性:(填“>”“<”)判斷依據(jù)是______;比較沸點(diǎn):N2H4 _____P2H4 (填“>”“<”),判斷依據(jù)是______。
(4) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2存在,畫出其結(jié)構(gòu)并標(biāo)出配位鍵__________。
(5)MnO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陽(yáng)離子采用面心立方最密堆積方式,設(shè)其晶胞參數(shù)為apm,則r(Mn2+)為______pm晶胞密度是_____g/cm3(用含a的表達(dá)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(﹣lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)=10﹣2.294
C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 30℃時(shí),B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ(正)< υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能離逐漸減弱。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),向恒容密閉容器中充入乙苯,發(fā)生反應(yīng):
。
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
乙苯 | |||||
苯乙烯 |
下列說(shuō)法正確的是
A.前,
B.若保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)乙苯,則
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉(zhuǎn)化率為
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入乙苯、苯乙烯和,達(dá)到平衡前
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同條件下,的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。已知Y、Z的起始濃度為0,X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況如下表:
下列說(shuō)法不正確的是
A.
B.與實(shí)驗(yàn)1比較,實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)速率加快,原因可能是加入了合適的催化劑或增大體系壓強(qiáng)
C.在實(shí)驗(yàn)3中,時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)體系總共減少的X的物質(zhì)的量為
D.若,則可說(shuō)明的
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