Question

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)敘述中，正確的是：（　�。�
①若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取水層并加入AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．

• A、②④
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,氧化還原反應(yīng),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：離子反應(yīng)專題

分析：①氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-；
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-；
④溴自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從守恒的角度判斷．

解答： 解：①氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，若KI溶液中混有Br^-，加入足量FeCl₃溶液，只氧化I^-，加入硝酸銀，生成AgBr沉淀，故正確；
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，只氧化I^-，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故錯誤；
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO₃^-，離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故錯誤；
④溴自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-，故正確．
故選D．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，注意把握離子的性質(zhì)，難度不大．