Question

3．某反應體系的物質有H₂SO₄、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、FeSO₄、H₂O．
（1）請將Cu₂O之外反應物與生成物分別填入橫線內并配平．
Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄→2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O
（2）反應中，被還原的元素是Fe，還原劑是Cu₂O．
（3）每1molCu₂O完全反應，轉移的電子數(shù)目為2N_A或12.04×10²³．

Answer 1

分析 由題給物質可知，Cu₂O為反應物，反應生成CuSO₄，Cu元素化合價由+1價升高到+2，被氧化，反應中元素化合價變化的還有Fe元素，則氧化劑應為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產物，結合元素化合價變化解答該題．

解答 解：（1）由題給物質可知，Cu₂O為反應物，反應生成CuSO₄，Cu元素化合價由+1價升高到+2，被氧化，反應中元素化合價變化的還有Fe元素，則氧化劑應為Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)eSO₄為還原產物，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到+2價，反應的方程式為Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2FeSO₄+H₂O，
故答案為：Cu₂O；Fe₂（SO₄）₃；H₂SO₄；2CuSO₄；2FeSO₄；H₂O；
（2）Fe元素化合價由+3價降低到+2價，被還原，Cu元素化合價由+1價升高到+2價，為被氧化，Cu₂O為還原劑，故答案為：Fe； Cu₂O；
（3）Cu元素化合價由+1價升高到+2價，每1molCu₂O完全反應，則失去2mol電子，個數(shù)為2N_A或12.04×10²³，故答案為：2N_A或12.04×10²³．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從化合價的角度及電子守恒角度解答該題，難度不大．