與氫氣完全加成后，能生成2-甲基丁烷的烴是（　　）
A、CH2=CH-CH2-CH3
B、CH2=C（CH3） CH=CH2
C、（CH3）2CHCH=CH2
D、（CH3）3CCH═CH2
考點(diǎn)：烯烴
專題：
分析：根據(jù)不飽和鍵的加成原理，不飽和鍵中的一個(gè)鍵或兩個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基丁烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，即得到烯烴，或各去掉2個(gè)氫原子形成三鍵．
解答： 解：根據(jù)能跟H2加成生成2甲基丁烷，說明A分子為含5個(gè)C原子的不飽和烴，其碳骨架為，A可能含一個(gè)三鍵或兩個(gè)雙鍵或一個(gè)雙鍵，若為炔烴，則為，3-甲基-1-丁炔；若為二烯烴，存在兩個(gè)C═C，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，2-甲基-1，3-丁二烯，故B正確；
若為單烯烴，則存在一個(gè)雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-丁烯；CH3C（CH3）=CHCH3，2-甲基-2-丁烯，故C正確；CH3CH（CH3）CH=CH2，3-甲基-1-丁烯；故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意根據(jù)烯和炔烴的加成原理解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ?mol-1．科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖1、2：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
 
 （填“3.5×106PaPa““4.0×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為
 
（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480ml 0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
（1）如果實(shí)驗(yàn)室有50mL、100mL、250ml、500ml、1000ml多種容量瓶，應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（ 填“偏高、偏低、無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進(jìn)行定容
 

②容量瓶用稀H2SO4潤洗過
 

（3）若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活說法中，正確的是（　�。�
A、是世界通用的循環(huán)再生標(biāo)志，簡(jiǎn)稱回收標(biāo)志
B、含有食品添加劑的食品對(duì)人體健康均有害，不宜食用
C、硫、氮的氧化物會(huì)造成酸雨，酸雨指pH小于7的雨水
D、明礬是常用的水處理劑，可用于城市自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）下列說法正確的是（　�。�
A、該溫度下，Ksp（BaSO4）=1.0×10-24
B、a點(diǎn)的Ksp（BaSO4）小于b點(diǎn)的Ksp（BaSO4）
C、d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液
D、加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
D、鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、NH4+、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-、Br-．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通人過量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
②第二份加足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g，
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變紅色；
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類．
實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
；
實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有
 
．
（2）試通過分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前18號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和相應(yīng)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是（　�。�
A、CB、NaC、NeD、N

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