1200℃時(shí)可用反應(yīng)2BBr3(g)＋3H2(g)2B(s)＋6HBr(g)來制取晶體硼．完成下列填空∶

1．下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(選填序號，下同)．

a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)

b．2c(H2)＝c(HBr)

c．密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

d．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

2．若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是________．

a．在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

b．在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大

c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

3．若上述反應(yīng)在10 L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5 min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為________．

4．往容器中充入0.2 mol　BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系．

在a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是________(選填字母)．

b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動的方向?yàn)開_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)．

答案：
解析：

　　1．cd(2分)；

　　2．a(chǎn)b(2分)；

　　3．0.003 mol/(L·min)(2分)；

　　4．a(chǎn)(1分)，正向(1分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅，工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅．
Ⅰ．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ．粗硅與干燥的氯氣在450～500℃條件下反應(yīng)制得SiCl4；
Ⅲ．SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100～1 200℃條件下反應(yīng)制得高純硅．
已知SiCl4沸點(diǎn)為57.6℃，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)．1mol H2與SiCl4氣體完全反應(yīng)吸收的熱量為120.2kJ．
請回答下列問題：
①第Ⅲ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2（g）+SiCl4（g）
 1100-1200℃ 
.
 
Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
2H2（g）+SiCl4（g）
 1100-1200℃ 
.
 
Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ?mol-1
．
②整個(gè)制備純硅的過程中必須嚴(yán)格控制在無水無氧的條件下．SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
H2SiO3（或H4SiO4）和HCl
；H2還原SiCl4過程中若混入O2，可能引起的后果是
爆炸
爆炸
．
（2）二氧化硅被大量用于生產(chǎn)玻璃．工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應(yīng)時(shí)放出CO2 44kg，生產(chǎn)出的玻璃可用化學(xué)式Na2SiO3?CaSiO3?xSiO2表示，則其中x=
4
4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?廈門二模）高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的流程圖如下：
廢硫酸高溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個(gè)階段進(jìn)行
H2SO4（1）
500-850℃
SO3（g）+H2O（g）△H=+176kJ?mol-1
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+196k?mol-1
為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
霧化后廢硫酸液滴直徑 廢硫酸完全裂解所需時(shí)間
普通霧化器 800-1200/μm 10s以上
旋轉(zhuǎn)式霧化器 600-850 μm 8-10s
壓縮風(fēng)霧化器 400-650 μm 6-7s
超聲波霧化器 100-300μm 3.5-5s
（1）由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快
；
（2）廢硫酸裂解成SO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+548kJ?mol-1
；
（3）在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1
①某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測得．100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2，16.0mol O2和3.0mol SO3（g），此時(shí)平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
移動；（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2平衡濃度比原來減小的是
A、C
A、C
；（填字母）
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入3.0molN2
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積
（4）尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3
SO2+H=2O+Na2SO3═2NaHSO3

（5）科學(xué)家研究出以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時(shí)回收

K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；

②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。

（1）實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有    。

（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時(shí)可用    代替布氏漏斗；抽濾過程

中要及時(shí)觀察吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為    。

（3）濾液Ⅰ酸化前，進(jìn)行加熱的目的是    。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是    。

（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

56.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

24.1

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

102.0

KNO3

13.9

31.6

61.3

106

167

246.0

 

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①    、②    。

（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為        （設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：        （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

1200℃時(shí)可用反應(yīng) 2BBr3(g) + 3H2(g)2B(s) + 6HBr(g) 來制取晶體硼。完成下列填空：

（1）下列說法能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______（選填序號，下同）。

a. v正(BBr3)= 3v逆(HBr)              b. 2c(H2) = c(HBr)

c.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化           d. 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

（2）若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是_________。

a. 在平衡移動時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

b. 在平衡移動時(shí)逆反應(yīng)速率始終增大

c. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d. 達(dá)到新平衡后反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

（3）若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1 g，則該時(shí)間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為__________________。

（4）往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點(diǎn)中，H2 的轉(zhuǎn)化率最高的是______（選填字母）。b點(diǎn)達(dá)到平衡后，再充入H2使平衡到達(dá)c點(diǎn)，此過程中平衡移動的方向?yàn)開_________（填“正向”、“逆向”或“不移動”）。

 

 

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