右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH3OH的電極名稱(chēng)是
 
，B（石墨）電極的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是
 
．A（Fe）電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，通入氧化劑的電極為正極，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，B是陽(yáng)極、A是陰極，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)分別為4OH--4e-=O2↑+2H2O、Ag++e-=Ag，據(jù)此分析解答．
解答： 解：（1）燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入燃料甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則B電解為陽(yáng)極、A為陰極，故答案為：負(fù)極；陽(yáng)極；
（2）通入氧氣的電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以為正極，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，A電極上銀離子放電生成銀，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Ag++e-=Ag；
（3）乙池中，C電極上氫氧根離子放電、Fe電極上銀離子放電，所以電池反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+4HNO3+O2↑，
故答案為：4AgNO3+2H2O
 電解 
.
 
4Ag+4HNO3+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合離子放電順序確定陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3所占的體積約為22.4L
C、常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為1
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中H+向負(fù)極移動(dòng)
B、電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
C、Zn電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D、Cu是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽(yáng)離子，試寫(xiě)出陽(yáng)離子的電子式：
 
，寫(xiě)出該陽(yáng)離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2 g．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒(méi)有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1：

（1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從圖2 B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）測(cè)定NO的體積
①?gòu)纳蠄D所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
 
裝置進(jìn)行Cu與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
 
．
②選用上圖所示儀器組合一套可用來(lái)完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是（填各導(dǎo)管口編號(hào)）
 
．
③在測(cè)定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置
 
（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中
 
（填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前，用托盤(pán)天平稱(chēng)取的銅片至少應(yīng)為
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題小組合成了一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，合成路線如下

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物C分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)有
 
．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為
 
、
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫(xiě)出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②只有二個(gè)取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比等于20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為
 
（ 保留一位小數(shù)），溶液中c（Na+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見(jiàn)圖甲），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol/L
B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
3
16

E．升高溫度將使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）電化學(xué)降解NO
 
-
3
的原理如題圖丙所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴發(fā)生加成
 

（2）苯和溴發(fā)生取代
 

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
 

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)
 

（5）蔗糖水解
 
．

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