【題目】下列各組微粒中，半徑依次增大的是（ ）

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

【答案】A

【解析】

同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑、陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。

A. 同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑，所以微粒半徑：Al3+<Al<Mg<K，A正確；

B. 同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Cl<S，B錯(cuò)誤；

C. 同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Cl，C錯(cuò)誤；

D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：Ca2+<K+<Cl<S2，D錯(cuò)誤。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱

裝置中還缺少的主要儀器是 ______

若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 ______

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 ______

A.如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全

C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯溶液要分多次緩慢加入

若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì) ______ “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)

B.晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰1

C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2

D.晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時(shí)Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。

（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。

（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）

（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△H=－681.8kJ·mol－1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率υ(O2)__ mol·L－1·min－1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>__________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

(3)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___ [已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－746.8k·mol－1，生成無(wú)毒的N2和CO2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，υ正=k正·c2(NO)·c2(CO)，υ逆=k逆·c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)___(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：

（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。

（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g) H2(g) + I2(g) 。

①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1

c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆

d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化

②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—I

H—H

I—I

鍵能/kJ·mol－1

298.7

436.0

152.7

則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。

（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。

下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。

a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

b．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移

c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2O H2+H2SO4

d．每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為________。

(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案