16．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯血紅色的是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe（OH）3

分析 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵，溶液中沒有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故A正確；
B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B錯誤；
C．FeCl3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C錯誤；
D．氫氧化鐵溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，溶液顏色發(fā)生了變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鐵及其化合物的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，主要是三價鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的
C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高
D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究其原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2•8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成．設(shè)計實驗方案，進行成分檢
驗．寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．實驗如下：
①配制250mL約0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250ml的容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”）mol•L-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸V mL．
③計算Ba（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.25L×\frac{0.198V}{50}mol×315g/mol}{wg}$×100%（只列出算式，不做運算）．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0 mol•L-1 Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列儀器中，不能加熱使用的是（　�。�
A．錐形瓶B．試管C．容量瓶D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 1.5 mol•L-1氯化鉀溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將2.48g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應(yīng)Ⅱ中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+[Al（OH）4]-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3
③結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞[Al（OH）4]-＞C${O}_{3}^{2}$
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．目前市場上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對苯二甲酸乙二醇酯，簡稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：

實驗過程如下：
步驟1：在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計．依次加入5g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，升溫到180℃，反應(yīng)15min．
步驟2：冷卻至160℃停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．
步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．
步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達200mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸．
步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊攪拌邊用8～10mL HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀．
步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻．抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH=6，抽干后再用10mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（1）步驟1反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生．
（2）步驟2是為了分離出乙二醇．
（3）步驟3抽濾需要用到的主要儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
（4）步驟4加沸石的目的是防止暴沸．
（5）步驟5用鹽酸酸化的目的是將對苯二甲酸鈉轉(zhuǎn)化為對苯二甲酸．
（6）步驟6用丙酮洗滌的目的是丙酮易揮發(fā)，有利于干燥．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，每個字母均代表中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，各字母前的數(shù)字代表參加反應(yīng)或生成該物質(zhì)的物質(zhì)的量，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去，其中1molA、2molB及1molZ的質(zhì)量均相等．在同周期簡單離子中W的離子半徑最小，A和D的焰色反應(yīng)均呈黃色． 
請回答下列問題：
（1）W離子的符號為Al3+，C的電子式為，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）圖中涉及的物質(zhì)中，屬于共價化合物的是H2O（填化學(xué)式）． 
（4）圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，x=$\frac{4}{3}$．

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