Question

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平），下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 由上述反應可知，Fe（OH）₃的氧化性強于FeO₄^2-
• B． 高鐵酸鉀中鐵顯+6價
• C． 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2
• D． K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮雜質

Answer 1

分析 A．氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性；
B．離子中各元素化合價代數和等于離子所帶電荷；
C．反應中Fe（OH）₃是還原劑，C1O^-是還原劑，根據電子轉移守恒計算二者物質的量之比；
D．K₂FeO₄中鐵為高價鐵，具有強氧化性能殺菌，Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用．

解答 解：A．反應Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價降低，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價升高，Fe（OH）₃是還原劑，FeO₄^2-是氧化產物，氧化性C1O^-＞FeO₄^2-，實際氧化性FeO₄^2-＞Fe（OH）₃，故A錯誤；
B．令FeO₄^2-中，鐵元素的化合價為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正確；
C．反應Fe（OH）₃+C1O^-+OH^-→FeO₄^2-+C1^-+H₂O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O^-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe（OH）₃是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，故C正確；
D．K₂FeO₄具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀被還原為Fe³⁺，Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃（膠體）具有凈水作用，故D正確．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應基本概念及應用，題目難度不大．