Question

將H₂O₂慢慢加入到SbF₅的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結構。
⑴ A的結構簡式         ，生成A的化學方程式                          。
⑵ A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產物之一，其中亦含有八面體結構，B的結構簡式為       。
⑶若將H₂S氣體通入SbF₅的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結構，寫出C的結構簡式      。生成C的化學反應方程式是                           。
⑷將H₂O₂滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結構，寫出D的結構式         和生成反應方程式                                。
⑸比較H₂O₂和H₂S的性質異同                              。

Answer 1

⑴ [H₃O₂]^＋[SbF₆]^－（2分）  H₂O₂＋HF＋SbF₅＝[H₃O₂]^＋[SbF₆]^－（1分）
⑵ [H₃O]^＋[SbF₆]^－（2分）
⑶ [SH₃]^＋[SbF₆]^－（2分）  H₂S＋HF＋SbF₅＝[SH₃]^＋[SbF₆]^－（1分）
⑷ [NH₄]^＋[HOO]^－（2分）  H₂O₂＋NH₃＝[NH₄]^＋[HOO]^－（1分）
⑸ H₂O₂既是酸又是堿，H₂S是一種堿（1分）

⑴SbF₅在HF溶液形成超酸——HSbF₆，給H⁺能力很強，電離生成的SbF₆^-是一種八面體結構陰離子。H₂O₂得質子，形成H₃O₂⁺。
⑵根據題意，陰離子仍然是SbF₆^-，因此發(fā)生分解的是H₃O₂⁺，結合雙氧水的化學性質，2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑，陽離子定量放出O₂，同時變成H₃O⁺，所以C為[H₃O]^＋[SbF₆]^－
⑶同理，在本反應中，H₂S從HSbF₆得質子，生成[SH₃]^＋[SbF₆]^－
⑷D鹽中含有的正四面體結構為NH₄⁺，因此H₂O₂與NH₃的反應中，H₂O₂為路易斯酸，提供質子，NH₃為路易斯堿，得到質子。即D的化學式為NH₄HO₂。
⑸在⑴～⑶的反應過程中，H₂O₂即可以做路易斯酸（提供質子），也可以做路易斯堿（得到質子），而H₂S僅能從H₂O₂中得質子，只能做路易斯堿。