寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷的水解反應(yīng)：
 

（2）1--丙醇的消去反應(yīng)：
 

（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)：
 

（4）乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr；
（2）1-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛；
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生了氧化反應(yīng)；
解答： 解：（1）溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反應(yīng)為CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2OH+NaBr；
故答案為：CH3CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2OH+NaBr；
（2）1-丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2↑+H2O，
故答案為：CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2↑+H2O；
（3）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2C2H5OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；
（4）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，是醛基的還原性被弱氧化劑氧化為乙酸，發(fā)生了氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）（　　）
A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低
B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高
C、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低
D、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉（紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
i．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-．
物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32.73.7Al（OH）33.44Cr （OH）34.65Fe（OH）27.59Bi（OH）30.74
ii．回答下列問題：
（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是
 
．
（2）操作 I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和
 
（填儀器名稱）．
（3）寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（4）⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，
 
，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉．
（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖2所示，則硫酸的濃度為
 
，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有6個(gè)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
 
+
4
，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
  
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
 
，Z的最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A、用金屬鈉檢驗(yàn)酒精中是否含有水
B、用AgNO3溶液檢驗(yàn)Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質(zhì)
C、用萃取的方法分離汽油和煤油
D、用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl和CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、檢驗(yàn)鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B、根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護(hù)
C、將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D、做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁附著銀，用稀氨水可以洗去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物5.8g，生成6.72L二氧化碳?xì)怏w（密度為1.963g/L）．
（1）求該有機(jī)化合物的分子式；
（2）取0.29g該有機(jī)化合物與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀1.08g．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、甲酸與乙二酸互為同系物
B、乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
C、分子式為C7H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香族化合物有6種
D、（水氧酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生產(chǎn)、CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在 CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加水稀釋
B、加入冰醋酸
C、加入NaOH固體
D、降低溫度

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