Question

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是

 

a．Fe₂O₃ b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是

 

，當1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為

 

mol．向CuSO₄溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是

 

（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉化為Ag，食鹽水的作用為

 

（4）某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如下：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→

 

→

 

→

 

→

 

→f．
②已知二氧化氮和碳反應生成兩種物質的量比為1：1的有毒氣體，則該反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,性質實驗方案的設計

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；
（2）所含元素化合價升高的反應物為還原劑；反應中只有氧氣中O元素化合價降低，據(jù)此計算轉移電子數(shù)目；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣；
（3）為處理銀器表面的黑斑（Ag₂S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構成原電池，食鹽水作電解質溶液，促進溶液的導電性；
（4）①根據(jù)實驗目的：制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，完成儀器的連接順序；
②物質的量比為1：1有毒氣體為一氧化氮和一氧化碳，根據(jù)反應物的量以及產物和量的關系來書寫方程式．

解答： 解：（1）a．Fe用熱還原法冶煉，故a不選；
b．Na的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故b選；
c．Cu用熱還原法冶煉，故c不選；
d．Al的性質很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故d選；
故答案為：bd；
（2）Cu₂S中Cu、S元素化合價都生成升高，故Cu₂S是還原劑；反應中只有氧氣中O元素化合價降低，故1mol氧氣反應轉移電子為1mol×4=4mol；硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液呈酸性，CuSO₄溶液中加入鎂條生成的氣體為氫氣，
故答案為：Cu₂S；4；氫氣；
（3）該裝置構成原電池，氯化鈉溶液作電解質溶液，促進溶液的導電能力，
故答案為：做電解質溶液，形成原電池；
（4）①本實驗目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，二氧化氮是否支持燃燒的實驗要求氣體必須是干燥的，所以用裝置C干燥二氧化氮氣體；二氧化氮是有毒的氣體，所以裝置D用來吸收尾氣，所以儀器連接順序為：制取裝置a、干燥裝置C、二氧化氮與C反應裝置B及吸收尾氣裝置D，儀器連接順序為：a→d→e→c→b，
故答案為：d；e；c；b；
②生成的物質的量比為1：1有毒氣體是一氧化氮和一氧化碳，反應的化學方程式為：NO₂+C

點燃  .

CO+NO，
故答案為：NO₂+C

點燃  .

CO+NO．

點評：本題考查銅及其化合物的性質，側重考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應、電化學原理等知識點，題目難度中等，注意從物質的反應流程入手，判斷各反應產物為解答該題的關鍵，注意實驗基本操作方法，把握實驗原理．