8．將下列兩種鹽溶液混合時(shí)有沉淀生成，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不溶解的是（　�。�
A．Cu（NO3）2和KOHB．Ca（ClO）2和Na2CO3C．（NH4）2SO4和BaCl2D．K2SO4和Na2CO3

分析 氫氧化銅、碳酸鈣均溶于硝酸，只有硫酸鋇不溶于硝酸，以此來解答．

解答 解：A．混合生成氫氧化銅，加硝酸沉淀溶解，故A不選；
B．混合生成碳酸鈣，加硝酸沉淀溶解，故B不選；
C．混合生成硫酸鋇，加硝酸沉淀不溶，故C選；
D．混合不反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及現(xiàn)象，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，應(yīng)采取最理想的方法是（　�。�
A．加入稀鹽酸B．加入NaOH溶液C．加入澄清石灰水D．通入CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．混合小蘇打和燒堿溶液  HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入氨水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．加熱碳酸氫鈣溶液 Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑
D．氫氧化鎂中加入稀硫酸H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知H2S和HNO3可反應(yīng)生成S、NO和H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是H2S，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是NO．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的質(zhì)量是3.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含原子數(shù)目為2.5NA
B．常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C．將1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO
D．2L 0.1 mol•L-1K2SO4溶液中含K+物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下分散系，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．雞蛋清溶液B．淀粉溶液C．食鹽水D．霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲制取純凈、干燥的氯氣，而后探究氯氣的性質(zhì)，其反應(yīng)裝置示意圖如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸裝在分液漏斗（填儀器名稱）；寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中盛放的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用是干燥．
（3）寫出裝置D反應(yīng)的化學(xué)方程式：3C12+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置F中裝有AgNO3溶液，寫出裝置F中的現(xiàn)象有白色沉淀生成，這是因?yàn)樾轮坡人械腍Cl（填化學(xué)式）與AgNO3發(fā)生反應(yīng)．
（5）裝置G的作用是除去多余的氯氣，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（OM單位為百萬分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

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