在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是（　　）
A、鹽的電離平衡被破壞
B、水的電離度逐漸增大
C、溶液的pH發(fā)生改變
D、沒有中和反應(yīng)發(fā)生
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A、鹽的水解是鹽溶液中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合形成弱電解質(zhì)的過程；
B、根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)和內(nèi)涵來(lái)回答；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性；
D、（H+）與c（OH-）的乘積受溫度的影響．
解答： 解：A、鹽類水解的過程中，水的電離平衡被破壞，鹽是能完全電離的，不存在平衡，故A錯(cuò)誤；
B、鹽類水解的過程是對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)過程，故B正確；
C、鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性，水解平衡不移動(dòng)，鹽的酸堿性不變，故C錯(cuò)誤；
D、鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡，有中和反應(yīng)發(fā)生，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及鹽的電離知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了節(jié)能減排、緩解能源短缺，我國(guó)大力開發(fā)甲醇等可再生的新能源．工業(yè)上根據(jù)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H合成甲醇．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
 
，已知K（250℃）=2.041，K（300℃）=0.270，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）250℃時(shí)，將2mol CO和6mol H2充入4L的密閉容器中，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（CO）=0.1mol?L-1，則用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min），此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）保持容器容積不變，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是
 
．
a．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)          b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．升高反應(yīng)溫度或使用催化劑            d．按原比例再充入 CO和 H2
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng)；
②該電池負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
；
③該燃料電池中9.6g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次
 
，核電荷數(shù)依次
 
，核對(duì)最外層電子的引力依次
 
，原子失去電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，所以金屬性依次
 
，非金屬性依次
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在反應(yīng)KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C、1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D、將0．lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是：
選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)
A H+、Mg2+、Br-、NO3- 能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2
Zn+2H+=2Zn2++H2↑
B NH4+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?br />2Al3++3CO32-=Al2（CO3）3↓
C C6H5O-、Na+、K+、HSO3- 能大量共存于同一溶液中
D HCO3-、OH-、Na+、K+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列對(duì)醋酸稀溶液的敘述中，正確的是（　　）
A、將pH=a的醋酸稀釋變?yōu)閜H=a+1，醋酸的濃度則變?yōu)樵瓉?lái)的
1
10
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，
 c(CH3COOH)
c(H+)
變小
C、pH=a的醋酸與pH=a+1的醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，二者所消耗體積比為1：10
D、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、BaCO3+2CH3COOH═Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-
B、Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
C、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（??）
A、不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物
B、肥皂的有效成分硬脂酸鈉和甘油
C、油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點(diǎn)越低
D、各種油脂水解后的產(chǎn)物中都有甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物的命名中，不正確的是（　�。�
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-3-乙基戊烷
C、4-甲基-3-乙基-2-己烯
D、1-甲基-2-乙基-3-丙基苯

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