【題目】已知 2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-;2 Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-;2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。 FeI2、FeBr2 混合溶液中通入 Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量 n(離子)隨通入 Cl2 的物質(zhì)的量 n(Cl2)變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. 還原性:I>Fe2+>Br

B. 原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=2:1:3

C. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6 mol

D. 當(dāng)通入 2mol Cl2 時(shí)溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl

【答案】C

【解析】

根據(jù)微粒的還原性大小比較、反應(yīng)的先后順序、溶液中微粒濃度的大小及圖像內(nèi)容等信息分析解答。

A.2Fe2+ +Br2 = 2Fe3+ + 2Br-中還原性Fe2+>Br=, 2 Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-中的還原性Br->Cl-,2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2中的還原性I->Fe2+,所以還原性大小順序?yàn)椋?/span>I>Fe2+>Br,故A正確;
B. 根據(jù)方程式中微粒間的關(guān)系可知:A—B點(diǎn),氯氣消耗1mol,即n(I-)=2mol,所以原混合溶液中FeI2的物質(zhì)的量為1 mol;在BC段發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl;n(Cl2) = 2mol,所以n(Fe2+)=4mol,在C后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br===2Cl+Br2 ,n(Cl2) = 3mol,所以n(Br)=6mol,故n(Fe2+):n(I):n(Br)=4:2:6=2:1:3,B正確;

C.由于溶液中的n(Br)=6mol,所以原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol,故C錯(cuò)誤;

D.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I+2Cl2===2Fe3++I(xiàn)2+4Cl,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對NaCl溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí),下列操作的正確順序是( )
①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放置蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱,余熱蒸干
A.②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.①③②④⑤
D.②①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述做法能改善空氣質(zhì)量的是(

A.以煤等燃料作為主要生活燃料

B.利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

C.鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車

D.限制使用電動(dòng)車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在嚴(yán)格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴(yán)格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。

(1)配制 FeSO4 溶液時(shí)需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____

方法二:

在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。

(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟 _____。

(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗 MnO2(含有較多的 MnO MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純 MnO2 實(shí)驗(yàn), 其流程如下

(1)第①步加稀 H2SO4 時(shí),粗 MnO2 樣品中的______(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式 + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請配平___________________________________________________

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、_____、_____,已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 NaOH,則一定還有含有_____(寫物質(zhì)名稱)。

(4)若粗 MnO2 樣品的質(zhì)量為 12.69g,第①步反應(yīng)后經(jīng)過濾得到 8.7gMnO2,并收集到 0.224 L CO2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要______molNaClO3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是(  )
A.CaO
B.Na2O2
C.SiO2
D.Mn2O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是

A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) B. 凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

C. 凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng) D. 反應(yīng)是否自發(fā),不只與反應(yīng)熱有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨以及含氮廢水的處理一直是工業(yè)研究的熱點(diǎn)。回答下列問題

(1)已知氫氣的燃燒熱為-285.8kJ/mol,17g氨氣在純氧中燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的過程中放熱382.6kJ,則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)500℃時(shí),在容積固定的密閉容器中模擬工業(yè)合成氫N2+3H22NH3,下表為容器中部分物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化情況(其余濃度未給出)。

時(shí)間/min

c(N2)/mol/L

c(H2)/mol/L

c(NH3)/mol/L

0

0.18

2.3

0

5

0.08

6

0.08

10

0.06

1.94

0.24

500℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______L2·mol-2;5min內(nèi),反應(yīng)的平均速率v(H2)_____ mol·L-1·min-1;6min時(shí),某一條件發(fā)生了改變,可能是_____(填序號)。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 d.分離出NH3

(3)無機(jī)含氮廢水主要含有銨氮(NH4+)和硝氮(NO3-)?墒褂秒娀瘜W(xué)氧化法處理銨氮廢水,原理是溶液中的NH4+直接在電極上放電生成無毒物質(zhì),該過程陽極上的電極反應(yīng)式為_______________。為研究電化學(xué)氧化法去除銨氮的影響因素,在實(shí)驗(yàn)室中以石墨作電極模擬對高濃度銨氮廢水進(jìn)行電化學(xué)氧化處理,得到如下3組圖像

通過分析上述圖像可知,最適宜選用的條件是___________、以及初始pH11的堿性溶液。實(shí)驗(yàn)中,銨氮去除率總是高于總氮去除率的原因是__________________

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