Question

a～e是元素周期表中前四周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題：

元素	元素相關信息
a	其單質(zhì)的熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體
b	原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
c	電負性最大
d	一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18
e	基態(tài)原子的核外電子排布中未成對的電子數(shù)最多

（1）a在周期表中的位置為

 

．
（2）b的基態(tài)原子中，有電子運動的原子軌道有

 

個，核外電子按能量不同可分為

 

種．
（3）用小黑點在圖中標出b、c及其同周期相鄰元素的第一電離能的相對位置，注明相應的元素符號（圖中黑點為電負性最大的c）．
（4）配合物甲由e³⁺與水分子、元素d構成，已知該配合物中e³⁺的配位數(shù)為6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀．則甲的電離方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：a．單質(zhì)熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則a是Na元素；
b．原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則b是N元素；
c．電負性最大的元素是F，則c是F；
d．一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，則其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24個電子，為Cr元素；據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：a．單質(zhì)熔點97.81℃，沸點882.9℃，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體，則a是Na元素；
b．原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，則b是N元素；
c．電負性最大的元素是F，則c是F；
d．一種核素的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17，故d是Cl；
e．前四周期元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，故元素原子3d、4s均為半滿，元素原子的價電子構型為3d⁵4s¹，則其基態(tài)原子的核外電子排布式[Ar]3d⁵4s¹，原子核外共24個電子，為Cr元素；
（1）a是Na，位于周期表中的位置第三周期IA族，故答案為：第3周期IA族；
（2）N原子的核外電子排布為：1s²2s²2p³，s軌道2個，p軌道3個，電子被分為三個能級，故答案為：5；3；
（3）b、c元素分別為N、F，其周期中元素相鄰分別為C、O和Ne，由于非金屬性越強，其第一電離能越大，且N元素的P軌道為半充滿狀態(tài)，故N比O的第一電離能要大，表現(xiàn)在圖中，即：，故答案為：；
（4）配合物甲由Cr³⁺與水分子、元素Cl構成，該配合物中Cr³⁺的配位數(shù)為6，在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀，故氯化銀的物質(zhì)的量為：

28.7g

143.5g/mol

=0.2mol，故1mol甲中含有自由移動的氯離子為2mol，故甲的化學式為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂，其電離方程式為[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂=[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺+2Cl^-，故答案為：[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂=[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺+2Cl^-．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及原子軌道、能級、離子方程式的有關計算等，綜合性較強．