有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質(zhì)），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，體積為2.22L（標準狀況），則這種雜質(zhì)可能是（　�。�

　

A．

SiO2

B．

MgCO3

C．

NaHCO3

D．

K2CO3


考點：

有關(guān)混合物反應的計算．.

專題：

計算題．

分析：

碳酸鈣與鹽酸反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，先假設(shè)10g完全為碳酸鈣，計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及標況下的體積，根據(jù)計算結(jié)果可知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳或等質(zhì)量時生成的二氧化碳比碳酸鈣少，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答：

解：10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，與鹽酸反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，則0.1mol碳酸鈣完全反應生成0.1mol二氧化碳，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，

而實際上生成2.22L二氧化碳，說明碳酸鈣中含有的雜質(zhì)不與鹽酸反應或等質(zhì)量時與鹽酸反應放出的二氧化碳比碳酸鈣少，

A．二氧化硅不與稀鹽酸反應，則該雜質(zhì)可能為二氧化硅，故A正確；

B．碳酸鎂與鹽酸的反應中，84g（1mol）碳酸鎂生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鎂與足量鹽酸反應生成的二氧化碳大于2.24L，若雜質(zhì)為碳酸鎂，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故B錯誤；

C.1mol（84g）碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，則10g碳酸氫鈉與足量鹽酸反應生成的二氧化碳大于2.24L，如果雜質(zhì)為NaHCO3，則生成的二氧化碳體積大于2.22L，故C錯誤；

D.138g（1mol）碳酸鉀與足量鹽酸反應生成1mol二氧化碳，則10g碳酸鉀與鹽酸反應生成的二氧化碳體積小于2.24L，若雜質(zhì)為碳酸鉀時，10g碳酸鈣、碳酸鉀的混合物與足量鹽酸反應生成的標況下二氧化碳的體積一定小于2.22L，故D正確；

故選AD．

點評：

本題考查了有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，根據(jù)題干數(shù)據(jù)正確判斷雜質(zhì)的存在對生成二氧化碳的體積的影響為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確是 

    A．加入KSCN溶液一定不變紅色       B．溶液中一定含Cu2+     

C．溶液中一定含F(xiàn)e2＋                  D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

  A. 1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

  C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5 NA

  D. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0. 6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


某氣體物質(zhì)，經(jīng)測定其蒸氣密度折合成標準狀況約為1.518 g/L．該化合物可能是下列的（　�。�

　

A．

HCl

B．

H2S

C．

CH4

D．

C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（　　）

　

A．

100mL 1mol/L NaCl溶液

B．

75mL 1mol/L MgCl2溶液

　

C．

150mL 3mol/L KCl溶液

D．

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫名稱）．

（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗　．

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是　ACE�。ㄌ顚懽帜福�

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中不正確的是

  A．Na2O2 、HClO 、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

 B．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

C．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應

D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，某些金屬氧化物也能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置

進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。

由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸�？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、

濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳    已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O

                                                                               

（1）      實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

                                                                      

（2）      滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

                                                                      

（3）      裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                              

（4）      裝置②的作用是               ，發(fā)生反應的化學方程式是                                

（5）      該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是                                                     

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是(   )                                                    

A.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干

B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.做焰色反應實驗所用的鉑絲應先蘸稀硫酸，再放在火焰上燒至無色

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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