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醫(yī)學研究證明，用放射性135  53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135  53I敘述正確的是
A．135 53I是碘的一種同素異形體
B．135 53I是一種新發(fā)現的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核內的中子數與核外電子數之差為29
D
A、B都不正確，應該是碘元素的一種核素，因為同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質。碘元素是第五周期元素，C不正確。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，且質子數等于核外電子數，所以該微粒的中子數與核外電子數之差為135－53－53＝29，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖是某些常見物質之間的轉化關系。A、I是金屬單質，F、G是非金屬單質。已知B的相對分子質量在75～80之間，E是A的氧化物、其相對分子質量為232。請按要求填寫下列空白：

（1）A、B、C代表的物質分別是             ，             ，             （填化學式）。
（2）寫出B物質的電子式                  。
（3）K的水溶液呈堿性，用離子方程式說明其呈堿性的原因                                  。
（4）寫出I→K的離子方程式：                                                      。
（5）當有0.15molA完全反應時，反應中轉移電子的物質的量為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題




(1)反應②中，氧化劑和還原劑的質量比：        。
(2)B、D、E形成原子晶體的熔點由高到低的順序是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系。

回答下列問題：
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                  ，Y原子基態(tài)電子排布式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A 、B 、C 、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個,B 元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質,C為原子核內有12個中子的二價金屬,當2 .4克C與足量熱水反應時,在標準狀況下放出氣體2.24L ,D的M層上7個電子。
（1）寫出A的原子結構示意圖:          。B的離子結構示意圖:          
（2）分別寫出B 、D的最高價氧化物的水化物的化學式______,_______.
（3）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:                                
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數可能是
A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子多1。下列說法正確的是（  ）
A．元素X、Y的氫化物沸點Y的較高
B．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO4
C．Y單質可在X的單質存在時燃燒產生化合物YX3
D．離子半徑Z＞Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．最外層1個電子的原子不一定是IA族元素
B．過渡元素均為金屬元素
C．最外層3－7個電子的原子一定是主族元素
D．最外層有2個電子的最高正價一定為＋2價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．隨著碳原子數的依次增加，烷烴中碳的質量分數逐漸增大，無限趨近于6/7
B．戊烷的同分異構體有2種，其習慣命名分別為：正戊烷、異戊烷
C．F 2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高
D．原子序數為34號的元素屬于長周期的主族元素

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