Question

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L^-1，MgCl₂的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L^-1．回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量；
（2）該混合溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量；
（3）將該混合溶液加水稀釋至溶液體積為1L，稀釋后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計(jì)算n（NaCl）、n（MgCl₂），溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算；
（33）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）n（NaCl）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，n（MgCl₂）=0.2L×1mol/L=0.2mol，溶液中n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
答：溶液中氯離子物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）混合溶液中所含溶質(zhì)的總質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol+0.2mol×95g/mol=24.85g，
答：溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為24.85g；
（3）溶液稀釋到1L，稀釋后溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

1L

=0.5mol/L，
答：稀釋后溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．