Question

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）		實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）		實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．
（3）		實驗目的：探究電石氣中的成分 ①裝置A中的化學反應方程式為： CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑． ②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫． ③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）		實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平 ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標況）．

Answer 1

分析 （1）硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，稀硫酸和FeS反應生成硫化氫，如果二氧化硫和硫化氫反應且二氧化硫體現(xiàn)氧化性，則二者應該生成S，濃硫酸能氧化硫化氫；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-；
（3）碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，硫化氫和硫酸銅反應生成黑色的CuS；
驗證乙炔可以利用高錳酸鉀溶液被還原褪色，或和溴水發(fā)生加成反應溴水褪色證明；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②假設合金中Fe為xmol，Zn為ymol，列方程式組可解答該題．

解答 解：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應生成S，為淡黃色固體，H₂S具有強還原性，則二氧化硫體現(xiàn)氧化性，硫化氫可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以與有FeS的一側應用水稀釋，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄，如果是堿性氣體氨氣，可以用濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）制取，生成的沉淀是BaSO₃，
故答案為：濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；BaSO₃；
（3）①碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，反應方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑，
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
②硫化氫和硫酸銅反應生成黑色的CuS，實驗中生成黑色沉淀，說明含有H₂S，硫化氫是酸性氣體，則可以用堿液除去，如NaOH溶液，所以C裝置作用是除去硫化氫，
故答案為：H₂S；除去硫化氫；
③驗證乙炔可以利用高錳酸鉀溶液被還原褪色，或和溴水發(fā)生加成反應溴水褪色證明，
為驗證電石氣的主要成分，D中盛放的試劑可以是高錳酸鉀溶液或溴水，驗證乙炔可以利用高錳酸鉀溶液被還原褪色，或和溴水發(fā)生加成反應溴水褪色證明；
故答案為：高錳酸鉀溶液或溴水；
（4）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有 56x+65y=0.117    x+y=$\frac{0.0448L}{22.4L/mol}$=0.002mol
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
則合金中鐵的含量為$\frac{0.001444×56}{0.117}$=69.14%，
故答案為：69.14．

點評 本題考查性質實驗方案設計及實驗基本操作，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、實驗觀察分析及計算能力，明確實驗原理、物質性質、各個物理量之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．