【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是( )

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：

【答案】B

【解析】

A、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的球棍模型為；B、氯離子的核外有18個(gè)電子，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖：；C、氮?dú)鉃殡p原子分子，兩原子之間有三條共價(jià)鍵，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N；D、HCl為共價(jià)化合物，電子式為。

:A、球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學(xué)鍵的模型。屬于比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),甲烷的球棍模型為故A錯(cuò)誤；B、氯離子的核外有18個(gè)電子,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故B正確；C、氮?dú)鉃殡p原子分子，兩原子之間有三條共價(jià)鍵，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N ，故C錯(cuò)誤；D、HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子之間通過共價(jià)鍵形成化合物，電子式為,故D錯(cuò)誤；所以答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下， 化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是

共價(jià)鍵

436

157

568

432

298

A.

B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定一瓶氣體中只含有C,O兩種元素，這瓶氣體不可能是（ ）
A.一種化合物
B.兩種酸性氧化物
C.兩種化合物
D.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)2 NH3(g)+CO2(g) △H＝+133.6 kJ/mol。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝ 。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是 （填序號）。

a. 從反應(yīng)開始到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b. 在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

c. 降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率增大

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮?dú)狻?/span>

結(jié)合①中信息，尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是 。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3和CO2為原料，在120 ℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的物質(zhì)的量百分含量[φ（NH3）]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2） b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

（2）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是 ；恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時(shí)電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)容液，下列關(guān)于該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)溶液中的K+移向負(fù)極 B. 充電時(shí)陰極附近的pH會降低

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】__________

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

溶液

溶液

稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是___________。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： _____________

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min

溶液

溶液

稀硫酸

4

3．0

2．0

1．0

2．0

____

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)化學(xué)方程式中=_________。

（2）t1到t2時(shí)刻，以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________________。

（3）為提高反應(yīng)速率,可以采取________、_______等可行的措施（已知該反應(yīng)無需催化劑）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－

B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：Na＋、Ca2＋、OH－、CO32－

C. 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H＋、Al3＋、SO42－、I－

D. 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL a mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：

(1)稱量粗鹽樣品m g，在托盤天平左盤上放________，右盤上放_______。

(2)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(3)在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是_________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________。

(4)在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為________。

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