【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.電池工作時(shí),Na+向電極1移動(dòng)
B.電池工作一段時(shí)間后停止,溶液PH值比開(kāi)始時(shí)明顯減小
C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣6e═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

【答案】BC
【解析】解:A.1為負(fù)極,原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故A錯(cuò)誤; B.總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O,生成水,溶液體積增大,pH減小,故B正確;
C.在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng),則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH﹣6e=N2↑+6H2O,故C正確;
D.由2NH3+6OH﹣6e=N2↑+6H2O可知,理論上每消耗0.2 mol NH3 , 可轉(zhuǎn)移0.6mol電子,但陽(yáng)極不是純銅,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選BC.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是

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C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷與Cl2混合,光照后黃綠色消失

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A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2

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【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

①天然氣;②植物油;③乙炔;④苯;⑤裂化汽油

A. ①②⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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【題目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>

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【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱為。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。 a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(4)Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時(shí), 能從漿液中分離出來(lái)的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(
A.C+CO2 2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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