Question

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計(jì)算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

Answer 1

解：6.5gZn的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)Zn元素可知生成的n（ZnSO₄）=0.1mol，故Z所得溶液中ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol/L；
ZnSO₄的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g，gu 所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.1%，
答：所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%
分析：根據(jù)n=計(jì)算6.5gZn的物質(zhì)的量，根據(jù)Zn元素計(jì)算生成的n（ZnSO₄），根據(jù)c=計(jì)算ZnSO₄的物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)m=nM計(jì)算ZnSO₄的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．