Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-a kJ?mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-b kJ?mol^-1
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ?mol^-1，
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的△H等于（　�。�

• A、-（2b+2c-a）kJ?mol^-1
• B、-（a-2b-2c）kJ?mol^-1
• C、-（b+c-a）kJ?mol^-1
• D、-（a-b-c）kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），以此分析．

解答： 解：（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-akJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-bkJ/mol
（3）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l ）△H₃=-ckJ/mol
利用蓋斯定律將（2）×2+（3）×2-（1）可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l），則△H=-（2b+2c-a）kJ?mol^-1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．