【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1
B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C.達(dá)到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
【答案】C
【解析】
A. 由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8,二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量,據(jù)此計(jì)算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l,平衡時(shí)的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85,所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol,則:,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3:0.15:1.7=6:3:34,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 達(dá)平衡后,縮小容器容積,反應(yīng)混合物的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增大,體系壓強(qiáng)增大,平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng),即平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故v(正)>v(逆),C項(xiàng)正確;
D. T1達(dá)平衡的時(shí)間短,溫度為T1,先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率快,溫度越高反應(yīng)速率越快,故T2<T1,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用。
(1)將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物(其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60)通入水中,在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是_______________。
(2)向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸(98%)作吸水劑并蒸餾得濃硝酸,當(dāng)其濃度下降到87%(密度1.8g/cm3)以下時(shí),則失去吸水能力。50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時(shí),最多可吸水_________ g。
(3)在65%的HNO3(質(zhì)量m1)中加入72%的Mg(NO3)2(質(zhì)量m2)后蒸餾,分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液(其中不含硝酸)。若蒸餾過程中,硝酸、硝酸鎂均無損耗,H2O的損耗占總質(zhì)量的5%,則蒸餾前投料比=______________。
(4)硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O,F(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣,恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反應(yīng)后溶液含有0.35mol NaNO2。若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示,則x =___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示,在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣
B.在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生
C.理論上每生成1mol NaHCO3,可得到1mol C2H4Cl2
D.過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下,生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。
回答下列問題:
(1)由A到B的反應(yīng)類型為_____;由C到D的反應(yīng)所需試劑為______。
(2)E中官能團(tuán)的名稱是_____,最多_______個(gè)原子共線。
(3)F合成G的化學(xué)方程式為_______。
(4)與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香族化合物中,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(5)設(shè)計(jì)由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該電池的負(fù)極為Li
B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
C.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.若有1 mol Li+透過固體電解質(zhì)時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下參與反應(yīng)的O2體積為5.6 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名__。
(2)2,6-二甲基-4-乙基辛烷分子式是__,1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種合成強(qiáng)效降血脂藥物(G)的“片段”如下:
下列說法正確的是
A.R、M、G都能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.R、M、G都有3種含氧官能團(tuán)
C.M分子中所有碳原子可能共平面D.G分子中苯環(huán)上二溴代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物說法不正確的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷
B.萘環(huán)上的一個(gè)H原子被一C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種
C.對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面
D.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、P、As等元素的化合物在生產(chǎn)和研究中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:
(1)意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________,N—N鍵的鍵角為______________________;
(2)基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布圖為______________________,砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________;
(3)配位原子對(duì)孤對(duì)電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。
(4)SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________;S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“>”、“=”或“<”),原因是____________________。
(5)砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。
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