已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g，計算溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：依據(jù)n=c×V計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最終計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答： 解：75mL 2mol/L NaOH中，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.075L×2mol/L=0.15mol，故氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.15mol×40g/mol=6g，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
6g
80g
×100%=7.5%，
答：溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)別濃硫酸與稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　　）
A、各取少許溶液分別放入銅片
B、分別與石蕊溶液作用
C、各取少許溶液加入BaCl2溶液
D、各許少許溶液分別放入鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備Fe（OH）3，既可以通過復(fù)分解反應(yīng)制備，又可以通過化合反應(yīng)制備
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
C、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
D、觀察鈉的焰色，要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液為（　�。�
A、0.03mol/L
B、0.3mol/L
C、0.05mol/L
D、0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、H2CO3在水中電離：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
D、S2-水解反應(yīng)：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只可能含有下列5種離子中的幾種：SO42-、Cl-、NH4+、Na+、Al3+（忽略極少量存在的H+與OH-）．為確認(rèn)溶液組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
（1）取100mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，沉淀質(zhì)量為2.33g；
（2）向（1）的濾液中逐滴加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在生成氣體的過程中有白色沉淀生成并逐漸消失．下列結(jié)論正確的是（　　）
A、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+，可能存在Cl-、Na+
B、原溶液中一定存在SO42-、Al3+、NH4+、Cl-，一定不存在Na+
C、原溶液中：c（Cl-）＞c（SO42-）
D、原溶液中：c（SO42-）=0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“玉兔”號月球車用
 
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Pu作為熱源材料．下列關(guān)于
 
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Pu的說法正確的是（　�。�
A、
 
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Pu與
 
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U互為同位素
B、
 
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Pu與
 
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Pu為同一種核素
C、
 
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Pu與
 
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U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D、
 
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Pu與
 
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Pu具有相同的最外層電子數(shù)

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