1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
時間/s 0 500 100 0 150 0
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
下列說法中不正確的是（　　）
A、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
B、500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol?L-1?s-1
C、T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
D、達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的
1
2
，則c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省哈爾濱九中高三第四次（12月）月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。
實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2
（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             
（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        
（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              
實驗二  測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           
（5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             
（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤洗B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．配制鹽酸標準液時，定容俯視D．乙酸乙酯未完全水解
E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取，進行如下實驗。

實驗一 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯。

圖1                             圖2

（1）制取乙酸乙酯的化學方程式為                                             

（2）將飽和碳酸鈉溶液換成氫氧化鈉溶液是否可行，并解釋原因                        

（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是                                              

實驗二  測定乙酸乙酯的純度

取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075 mol·L-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00 mL。

（4）該乙酸乙酯樣品的純度為           

（5）達到滴定終點時，溶液顏色由         變?yōu)?u>             

（6）下列操作能引起乙酸乙酯純度偏低的原因是                   

A．酸式滴定管未潤洗                      B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．配制鹽酸標準液時，定容俯視             D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸                 F．錐形瓶未潤洗

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是                                      

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1

 

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