用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是(  )
A、1molNa2O2與鹽酸完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA
B、22.4LO3和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C、58.5gNaCl晶體中含有NaCl分子數(shù)為NA
D、常溫下,28g 的乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、Na2O2與鹽酸的反應(yīng)是歧化反應(yīng);
B、狀態(tài)不確定,氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol;
C、NaCl晶體中無NaCl分子;
D、根據(jù)乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式是CH2來分析.
解答: 解:A、Na2O2與鹽酸的反應(yīng)是歧化反應(yīng):2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子,個(gè)數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;
B、狀態(tài)不確定,氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol,故B錯(cuò)誤;
C、NaCl晶體是離子化合物,無NaCl分子,故C錯(cuò)誤;
D、乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式是CH2,28g 的乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量n=
m
M
=
28g
14g/mol
=2mol,故含有的碳原子的物質(zhì)的量為2mol,個(gè)數(shù)為2NA,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

天然氣的主要成分是CH4,甲烷燃燒時(shí)的能量變化如圖所示,已知每摩爾水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44kJ的能量.請(qǐng)回答下述問題:
(1)甲烷燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

(2)8g CH4完全燃燒時(shí)生成液態(tài)水放出的熱量是
 
kJ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的主要成分中,不含硅酸鹽的是( 。
A、石英B、陶瓷
C、水泥D、普通玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、CaCO3與CaSiO3的熱穩(wěn)定性關(guān)系是CaCO3<CaSiO3
B、H2SiO3與H4SiO4是兩種不同的酸,其酸酐也不相同
C、硅酸鹽均難分解,難溶于水
D、玻璃通常為固體具有很高的熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法符合事實(shí)的是( 。
A、鹽酸逐滴加入水玻璃中得到白色膠體
B、SiO2溶于水成為硅酸
C、CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D、硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

0.5mol H2SO4中,含有的原子有( 。
A、2molB、7mol
C、3.5molD、4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M1,密度為d1 g/cm3,體積為V1L,另一種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為M2,密度為d2 g/cm3,體積為V2L,兩者混合后,溶液的密度為d3 g/cm3,用數(shù)學(xué)式表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、
M1V1+M2V2
V1d1+V2d2
mol?L-1
B、
M1V1+M2V2
d3
mol?L-1
C、
M1V1+M2V2
(V1d1+V2d2)d3
mol?L-1
D、
(M1V1+M2V2)d3
V1d1+V2d2
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中互為同位素的是( 。
A、重氫、超重氫
B、氧氣、臭氧
C、金剛石、石墨
D、水、重水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,下列各組離子一定不能大量共存的是( 。
A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C、Na+、K+、NO3-、CO32-
D、K+、NO3-、AlO2-、OH-

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