Question

下列濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]

B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

Answer 1

A．氯水中只有一般分氯氣溶解，故c（Cl₂）=2[c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）]等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c（OH^-）＞c（H⁺），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液中，鈉離子濃度最大，因?yàn)樘妓岣�離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來(lái)源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確；
故答案為D．