【題目】在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng):4CO2NO2===4CO2N2。下列對該反應(yīng)的說法中正確的是

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 該反應(yīng)中氧化劑是CO

C. 該反應(yīng)NO2發(fā)生氧化反應(yīng) D. 該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染

【答案】D

【解析】A. 置換反應(yīng)是單質(zhì)、化合物生成新單質(zhì)、化合物,該反應(yīng)反應(yīng)物中沒有單質(zhì),所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),故A錯誤;B. 該反應(yīng)中N的化合價降低,所以氧化劑是NO2,故B錯誤;C. 該反應(yīng)中N的化合價降低,所以NO2發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;D. 該反應(yīng)將汽車尾氣中的有毒氣體CO、NO2轉(zhuǎn)化為無毒氣體CO2N2,所以該反應(yīng)能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染,故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶2 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:

請按要求回答下列問題。

(1)元素的名稱是______,元素在周期表中所處位置____________,元素形成的單質(zhì)具有____________ (氧化性還原性”)。

(2)元素④⑦⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序: _____________________ (用化學(xué)式表示)。

(3)寫出一條能說明元素的金屬性比元素強(qiáng)的事實(shí):_____________

(4)寫出元素形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程___________。

(5)用電子式表示元素與元素形成的化合物的形成過程____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是( 。
A. L
B.
C.
D. L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為  ;
(2)某金屬氯化物為MCl29.5g,含有0.200molCl , 則該氯化物的摩爾質(zhì)量  , 金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為  。
(3)71.5g碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)溶于水,配成500ml溶液,此溶液的物質(zhì)的量濃度為  。
(4)質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積最小的是  。幻芏茸钚〉氖恰 。ㄌ罨瘜W(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ①NH3 NO2 HNO3
②SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
③Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg
④Na Na2O2 Na2CO3
A.②④
B.③④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(  )

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有

C. 加稀硝酸酸化后,溶液中無明顯變化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,能確定有Cl存在

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途.回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s)△H3
則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=
(4)298K時,將20mL 3x molL1 Na3AsO3、20mL 3x molL1 I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l).溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號).
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33
c.c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d.c(I)=y molL1
②tm時,v v(填“大于”“小于”或“等于”).
③tm時vtn時v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

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